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下列有关说法中正确的是（ ） A．32S和34S的化学性质相同 B．37Cl原子...
下列有关说法中正确的是（ ）
A．32S和34S的化学性质相同
B．37Cl原子核内中子数为17
C．12CO2和14CO2互为同分异构体
D．Ca和Ca2+是同种元素，且性质相同
考点分析：
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“化学与技术”模块
海洋是一座巨大的宝藏，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．而以海水为主要原料的海洋化学工业，又被称为“蓝色化工”．
（1）常用的海水淡化方法有______法、______法（电渗析、反渗透）、冷冻法、离子交换法等．
（2）如图是电渗析法淡化海水的原理图．其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．
①隔膜A是______（填：阴离子交换膜或阳离子交换膜）
②从宁波港采集的海水样品，经分析含有大量的Na
+、Cl
-，以及少量的K
+、SO
42-．
若用上述装置对采自宁波港的海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pH
a、pH
b、
pH
c，则其大小顺序为______．
③请写出用电渗析法对采自宁波港的海水进行淡化处理时所发生的化学反应方程式______ 2NaOH+H
2↑+Cl
2↑
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“化学与生活”模块
有下列常用药：
A：阿司匹林（乙酰水杨酸）
B：阿莫西林（羟氨苄青霉素）
C：磺胺SN（对氨基苯磺酰胺）
D：胃舒平（复方氢氧化铝）
（1）以上常用药中属于抗酸类药物的是______（填编号字母，下同）；属于解热镇痛类药物的是______；属于抗生素类药物的是______．购买时无需医师处方的药物叫非处方药，英文缩写为______．
（2）一些抗酸类药物常会引起便秘副作用，所以常在其中添加能引起轻泻的药物，如三硅酸镁，三硅酸镁也有一定的抗酸作用，请写出三硅酸镁和胃酸（HCl）反应的化学方程式______．
（3）阿司匹林是由水杨酸（邻羟基苯甲酸）和乙酸酐（CH
3CO）
2O在浓硫酸存在的条件下，加热而制成的，请写出该反应的化学方程式______．
（4）写出阿司匹林在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式______．
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芳香族化合物A广泛存在于植物中，具有光敏性、抗菌和消炎作用．经实验测定，A由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量小于200，其中碳、氢元素的质量分数之和为78.1%．经红外光谱测定，在A的结构中存在C=O双键和C-O单键，不含O-H．A经下列步骤转变为乙二酸和水杨酸．
已知：（1）Mr（B）=Mr（A）+18，Mr（C）=Mr（B）+14；[Mr（X）表示物质X的相对分子质量]
（2）CH
3CH
2CH=CHCH
3
CH
3CH
2COOH+CH
3COOH
请回答下列问题：（1）请写出A的分子式______；
（2）写出“A-→B反应”的化学方程式：______；
“D-→水杨酸”的反应类型是______．
（3）在上述转化过程中，设计反应步骤“B-→C”的目的是______．
（4）聚乙二酸丁二醇酯（PBSA）是目前正在实用化的生物降解性塑料之一，可以用于生产食品容器及包装材料．请写出乙二酸与1，4-丁二醇（
CH
2CH
2
）反应合成PBSA的化学方程式：______
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硫酸亚铁晶体在医药上作补血剂．某课外小组拟用KMnO
4溶液滴定的方法，测定该补血剂中铁元素的含量，进行了如下实验：
[查阅资料]
在酸性条件下，用KMnO
4标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定Fe
2+的含量．反应的离子方程式是：Fe
2++MnO
4-+H
+--Fe
3++Mn
2++H
2O（未配平）
[准备实验用品]
①仪器：a．电子天平，b．滴定管，c．100mL量筒，d．烧杯，e．漏斗，f．250mL容量瓶，g．锥形瓶，h．玻璃棒，i．药匙，j．烧瓶，k．铁架台（带滴定管夹），l．胶头滴管．
②试剂：a．硫酸亚铁补血剂药片，b．高锰酸钾晶体，c．酚酞溶液，d．KSCN溶液，e．稀硫酸，f．稀盐酸，g．蒸馏水．
[实验步骤]
①称取0.474g KMnO
4晶体，配成250.00mL水溶液；
②取5片除去糖衣（非还原糖）后的硫酸亚铁补血剂药片（1.500g），研细后加稀硫酸溶解，配成100.00mL水溶液．
③用酸式滴定管取待测“补血剂”溶液20.00mL于某容器中．
④盛装标准KMnO
4溶液，静置后，读取数据，记录为KMnO
4标准溶液体积的初读数．
⑤滴定，并记录KMnO
4标准溶液的终读数．再重复滴定2次．
[实验记录]
滴定次数
实验数据 | 1 | 2 | 3 |
| V（样品）/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
| V（KMnO4）/mL（初读数） | 0.00 | 0.20 | 0.00 |
| V（KMnO4）/mL（终读数） | 15.85 | 15.22 | 14.98 |
[交流与讨论]
（1）准备的实验用品中，不需要的仪器有（填序号）______；不需要的试剂有（填序号）______．
（2）本实验所用的KMnO
4标准溶液的物质的量浓度为______．
（3）课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是______（填字母序号）．
（4）判断滴定终点的依据是______．
（5）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的补血剂中铁元素的含量会______（偏大、偏小、无影响）．
（6）根据实验数据，计算该补血剂中铁元素的含量______．
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一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，N
2在催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH
3和氧气． 已知：
| 化学键 | N≡N | H-O | N-H | O=O |
| 键能/kJ•mol-1 | 945 | 463 | 391 | 498 |
（1）请根据以上信息，写出“人工固氮”新方法的热化学方程式：______；
（2）进一步研究NH
3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3h）：
| T/℃ | 30 | 40 | 50 |
| 生成NH3量/（10-6mo1/L） | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
①50℃时从开始到3h内以O
2物质的量浓度变化表示的平均反应速率为______；
②与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH
3生成量的建议（请写出两条）______、______；
（3）氨是氮肥工业的重要原料．某化肥厂生产铵态氮肥（NH
4）
2SO
4的工业流程如下：
①往沉淀池中装入CaSO
4悬浊液后，需先通入足量NH
3，再通入CO
2的原因是______．
②煅烧炉中产生的固态副产品为______，生产流程中能被循环利用的物质X为______．
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