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关于下列四个图象的说法中正确的是（ ） A．图①表示可逆反应“CO（g）+H2O...

关于下列四个图象的说法中正确的是（ ）
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A．图①表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）”中的△H大于0
B．图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1
C．图③表示可逆反应“A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）”的△H小于0
D．图④表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
图①反应物总能量大于生成物总能量，反应放热； 图②电解氯化钠稀溶液，阳极开始生成Cl2，之后生成O2； 图③随着温度的升高，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆方向进行； 图④表示催化剂对可逆反应的影响． 【解析】 A．图①反应物总能量大于生成物总能量，反应放热，则△H小于0，故A错误； B．图②电解氯化钠稀溶液，阳极开始生成Cl2，之后生成O2，如点解时间较长，则阴、阳极产生气体体积之比大于1：1，故B错误； C．图③随着温度的升高，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆方向进行，说明反应放热，则△H小于0，故C正确； D．图④中甲乙两途径平衡状态相同，则应是催化剂对可逆反应的影响，故D错误． 故选C．
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考点分析：
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下列装置不能达到实验目的是（ ）
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加热烧杯，分离NaCl和NH4Cl
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金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”．工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：
aTiO2+bCl2+cCmanfen5.com 满分网 aTiCl4+cCO         …反应Ⅰ
TiCl4+2Mgmanfen5.com 满分网 Ti+2MgCl2 …反应Ⅱ
关于反应①、②的分析不正确的是（ ）
①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；
②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；
③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；
④a=1，b=c=2；
⑤每生成19.2 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8 mol e-．
A．①②④
B．②③④
C．③④
D．②⑤
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下列各组数据中，其比值为2：1的是（ ）
A．相同温度下，0.2mol•L-1乙酸溶液与0.1mol•L-1乙酸溶液中c（H+）之比
B．氨水与（NH4）2SO4溶液混合所得pH=7的溶液中，c（NH+4）：c（SO2-4）
C．Na2CO3溶液中，c（Na+）：c（CO2-3）
D．pH=12的BA（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液中，c[BA（OH）2]：c（KOH）
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下列有关说法中正确的是（ ）
A．32S和34S的化学性质相同
B．37Cl原子核内中子数为17
C．12CO2和14CO2互为同分异构体
D．Ca和Ca2+是同种元素，且性质相同
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“化学与技术”模块
海洋是一座巨大的宝藏，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．而以海水为主要原料的海洋化学工业，又被称为“蓝色化工”．
（1）常用的海水淡化方法有______法、______法（电渗析、反渗透）、冷冻法、离子交换法等．
（2）如图是电渗析法淡化海水的原理图．其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．
①隔膜A是______（填：阴离子交换膜或阳离子交换膜）
②从宁波港采集的海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-．
若用上述装置对采自宁波港的海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、
pHc，则其大小顺序为______．
③请写出用电渗析法对采自宁波港的海水进行淡化处理时所发生的化学反应方程式______ 2NaOH+H2↑+Cl2↑
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