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从海水中提取镁，可按如下步骤进行： ①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰...
从海水中提取镁，可按如下步骤进行：
①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁．下列说法不正确的是（ ）
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．第④步电解时阴极产生氯气
C．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
D．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应
考点分析：
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通过核裂变产生核能可用于发电，
U是一种常用的核燃料，下列说法错误的是（ ）
A．
U中的中子数比质子数多51
B．
U与
U互为同位素
C．U元素位于周期表第7周期
D．U元素的相对原子质量是235
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1912年的诺贝尔化学奖授予法国化学家V．Grignard，用于表彰他所发明的Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成中的巨大贡献．Grignard试剂的合成方法是：RX+Mg
RMgX（Grignard试剂）合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：
现以2-丁烯和必要的无机物为原料合成E，进而合成一种分子式为C
10H
16O
14的具有六元环的物质J，合成线路如下，H的一氯代物只有3种．
请按要求填空：
（1）F的结构简式是______．
（2）C+D→E的反应类型是______，F→G的反应类型是______．
（3）写出F转化为G时，可能得到的另一种和G具有相同官能团的有机物的结构简式：______；G物质在氢原子的核磁共振谱中有______种峰．
（4）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：A→B：______；I→J：______．
（5）I和该二元酸除了能反应生成J外，还可以在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物，试写出此高聚物的结构简式______．
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如图是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一种画法），图上标有第VIA族和几种元素的位置．请回答下列问题：
（1）请在上图中描出金属与非金属的分界线，并将铁元素所在族的位置全部涂黑．
（2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第VIIA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”．请用电子式表示LiH：______．
（3）f与c或g均能形成一些化合物，据有关材料f与c能形成化合物f
C6，f能与g形成化合物f
2g．请回答下面问题：
①甲同学通过分析认为f
C6此物质不可在O
2中燃烧，原因是______．
②乙同学通过分析认为F
2g
2是分子晶体，试写出其结构简式：______；
该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液．试写出该过程的反应方程式：______．
（4）a和f形成化合物a
2f，a
2f分子中f原子轨道的杂化类型为______，a
2f分子空间构型为______．
（5）下列叙述正确的是______
A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱．
B．硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性．
C．c与h形成化合物的水溶液显中性．
D．离子半径：f＞g＞h＞d
E．f与d形成离子化合物为电解质，故该晶体能导电．
F．a、d、e常见氧化物熔沸点高低比较：e＞d＞a．
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海水资源丰富，海水中主要含有Na
+、K
+、Mg
2+、Cl
-、SO
2-4、Br
-、CO
2-3、HCO
-3等离子．合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证．
Ⅰ．火力发电燃烧煤排放的SO
2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：
（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释原因______．
（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O
2进行氧化处理，其反应的化学方程式是______；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是______．
Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水中含有Ag
+、Pb
2+等重金属离子，其浓度各约为0.1mol•L
-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
| 难溶电解质 | AgI | AgOH | Ag2S | pbI2 | Pb（OH）2 | PbS |
| Ksp | 8.3×10-17 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
（3）你认为往废水中投入______（填字母序号），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na
2S C．KID．Ca（OH）
2（4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb
2+）=______．
（5）如果用食盐处理其只含Ag
+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%．若环境要求排放标准为c（Ag
+）低于1.0×10
-8mol•L
-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag
+）=______，是否符合排放标准______（填“是”或“否”）．
已知K
SP（AgCl）=1.8×1
-10mol•L
2．
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如图，将一锌片放入1mol•L
-1蓝色Cu（NO
3）
2溶液中，观察到下列实验现象：①反应初期锌片上有大量气泡冒出，同时液面的上一层Cu（NO
3）
2溶液开始呈现绿色，并且逐渐向液面下的深处扩散，试管底部有红色固体出现．②与锌片接触的溶液温度明显升高，反应越来越剧烈，并在红色固体上方开始出现一层蓝色沉淀，并逐渐增多．③反应后期溶液逐渐变为无色，试管底部又有部分白色沉淀物．
回答下列问题：
（1）反应结束时，试管底部存在的一些蓝色沉淀是什么物质______，白色沉淀可能是什么物质______，用离子方程式表示实验中观察到的红色固体产生的原因______．
（2）有学生甲认为，反应中产生的大量气泡可能是氢气，支持这种说法的理由是______．
（3）学生乙将反应过程中产生的气体用排水法收集起来，这是一种无色气体，用爆鸣法测试不能产生爆呜声，则学生甲的假设被推翻．学生乙又对这种无色气体进行推测，并设计了一个简便的实验方法证实了他的推测，写出学生乙推测出的这种气体的分子式______；验证该气体的实验方法是______．
（4）学生丙解释反应速率逐渐加快的原因时，认为除温度升高外还有一个重要因素，请问是什么因素？______．
（5）起初实验小组同学认为，溶液显绿色可能是Zn（NO
3）
2溶液的颜色，但学生丁将Zn（NO
3）
2固体溶于水后却得到无色溶液，他马上回想起该溶液的颜色与浓硝酸和铜片反应后的溶液颜色极为相似，于是他又提出了关于溶液呈绿色的一种新的假设：可能是硝酸铜溶液中溶入了一种气体，这种气体可能是______，请设计一个简单的实验验证这种假设正确与否______．
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