Question

在1L的密闭容器中，充入1mo1CO和1mo1H₂O （g），于850℃时进行化学反应：CO（g）+H₂O （g）CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，达平衡时，有50%的CO转化为CO₂．在相同温度下，将1mo1CO和4mo1H₂O （g）充入同样的容器中，记录0～8分钟内测得容器内各物质的物质的量如下表．下列说法正确的是（ ）

时间/min	n（CO）/mo1	n（H2O）/mo1	n（CO2）/mo1	n（H2）/mo1
	1	4
4	0.25	3.25	0.75	0.75
6	n1	n2	n3	n4
8	n1	n2	n3	n4

A．前4min，用CO表示的化学反应速率为v（CO）=0.25mol/
B．反应在第4 min时处于化学平衡状态
C．8分钟时，混合气体中CO₂的体积分数为16%
D．若初始条件相同，绝热下进行上述反应，6 min时n（CO）＞n₁

Answer

CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g）
起始（mol/L）：1        1                 0        0
转化（mol/L）：0.5       0.5               0.5      0.5
平衡（mol/L）：0.5       0.5               0.5      0.5
k==1，
在相同温度下，将1mo1CO和4mo1H2O （g）充入同样的容器中，设平衡时转化了xmolCO，
               CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g）
起始（mol/L）：1        4                 0        0
4min时：0.25     3.25              0.75     0.75
平衡转化（mol/L）：x       x                x        x
平衡（mol/L）：1-x       4-x                x        x
则4min时浓度商Q==0.69＜1，说明还没有达到平衡状态，
平衡时：=1，x=0.8，
以此解答该题．
【解析】
A．前4min，用CO表示的化学反应速率为v（CO）==0.1875/（L•min），故A错误；
B．CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g）
起始（mol/L）：1        1                 0        0
转化（mol/L）：0.5       0.5               0.5      0.5
平衡（mol/L）：0.5       0.5               0.5      0.5
k==1，
在相同温度下，将1mo1CO和4mo1H2O （g）充入同样的容器中，设平衡时转化了xmolCO，
               CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g）
起始（mol/L）：1        4                 0        0
4min时：0.25     3.25              0.75     0.75
平衡转化（mol/L）：x       x                x        x
平衡（mol/L）：1-x       4-x                x        x
则4min时浓度商Q==0.69＜1，说明还没有达到平衡状态，故B错误；
C．由表中数据可知6min和8min时各物质的物质的量不变，说明达到平衡状态，由B计算可知平衡时：=1，
x=0.8，反应前后气体的体积不变，则8分钟时，混合气体中CO2的体积分数为=16%，故C正确；
D．若初始条件相同，绝热下进行上述反应，因反应放热，则体系温度逐渐升高，由于反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则6 min时n（CO）＞n1，故D正确．
故选CD．