Question

A-J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂．

回答下列问题：（1）B中的化学键有______，（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）E的电子式______．
（2）写出反应⑦的离子方程式______．
（3）向AlCl₃溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式______．
（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在______（填“阴或阳”）极附近溶液由无色变为红色，其原因是______．

Answer

常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，则A为Na，B为Na2O2，那么C为O2，E在常温下为液体，应为H2O，则F为H2，
D为NaOH，H的水溶液在通电的情况下反应生成H2、I和NaOH，应为电解饱和食盐水的反应，则I为Cl2，可知G为HCl，
H为NaCl，Cl2和NaOH反应生成NaCl、H2O和NaClO，则J为NaClO，
（1）B为Na2O2，为离子化合物，E为H2O，为共价化合物，以此解答该题；
（2）Cl2和NaOH反应生成NaCl、H2O和NaClO；
（3）向AlCl3溶液中加入少量过氧化钠，分别发生：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，可写出总反应方程式；
（4）电解饱和食盐水，阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2，阴极反应为2H++2e-=H2，从水的电离平衡移动的角度解答．
【解析】
常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，则A为Na，B为Na2O2，那么C为O2，E在常温下为液体，应为H2O，则F为H2，
D为NaOH，H的水溶液在通电的情况下反应生成H2、I和NaOH，应为电解饱和食盐水的反应，则I为Cl2，可知G为HCl，
H为NaCl，Cl2和NaOH反应生成NaCl、H2O和NaClO，则J为NaClO，则
（1）B为Na2O2，为离子化合物，含有离子键和非极性共价键，E在常温下为液体，应为H2O，电子式为，
故答案为：离子键、非极性键；；
（2）Cl2和NaOH反应生成NaCl、H2O和NaClO，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）向AlCl3溶液中加入少量过氧化钠，过氧化钠首先和水反应生成NaOH和O2，进而NaOH与AlCl3反应生成4Al（OH）3↓沉淀，反应的化学方程式为
4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑，
故答案为：4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑；
（4）电解饱和食盐水，阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2，阴极反应为2H++2e-=H2，在阴极由于H+得到电子产生H2，破坏了水的电离平衡，促进水继续电离，
导致溶液中c（OH-）＞c（H+），溶液呈碱性，所以阴极附近溶液变为红色，
故答案为：阴；在阴极由于H+得到电子产生H2，破坏了水的电离平衡，促进水继续电离，导致溶液中c（OH-）＞c（H+），溶液呈碱性，所以阴极附近溶液变为红色．