Question

臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等．
（1）O₃与KI溶液反应生成的两种单质是    和    ．（填分子式）
（2）O₃在水中易分解，一定条件下，O₃的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示．已知：O₃的起始浓度为0.0216mol/L．

pH t/min T/℃	3.0	4.0	5.0	6.0
20	301	231	169	58
30	158	108	48	15
50	31	26	15	7

①pH增大能加速O₃分解，表明对O₃分解起催化作用的是    ．
②在30℃、pH=4.0条件下，O₃的分解速率为    mol/；
③据表中的递变规律，推测O₃在下列条件下分解速率依次增大的顺序为    ．（填字母代号）
a． 40℃、pH=3.0     b． 10℃、pH=4.0      c． 30℃、pH=7.0
（3）O₃可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸制得．
①图中阴极为    （填“A”或“B”），其电极反应式为    ．
②若C处通入O₂，则A极的电极反应式为    ．
③若C处不通入O₂，D、E处分别收集到x L和y L气体（标准状况），则E处收集的气体中O₃所占的体积分数为    （忽略O₃的分解）．

Answer

（1）O3与KI溶液反应生成的两种单质只能为O2、I2；
（2）①pH增大，则OH-浓度增大；
②根据v=计算；
③根据pH和温度判断达到平衡所用的时间的范围，可判断分解速率；
（3））①由图可知，B极生成O2、O3，B极反应氧化反应，电解池阳极发生氧化反应，故A为阴极；
②C处通入O2，O2发生还原反应，在酸性条件下生成水；
③若C处不通入O2，实质为电解水，D处为氢气，体积为x L，E处为氧气、臭氧，体积共为yL，令臭氧的体积为ZL，利用电子转移守恒列放出计算Z的值，再根据体积分数定义计算．
【解析】
（1）O3与KI溶液反应生成的两种单质只能为O2、I2，故答案为：O2；I2；
（2）①pH增大，则OH-浓度增大，pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是OH-，故答案为：OH-； 
②v===1.00×10-4mol/（L•min），故答案为：1.00×10-4； 
③由表中数据可知，40°C、pH=3.0时，所需时间在31min～158min之间；
10°C、pH=4.0时，所需时间＞231nin；
30°C、pH=7.0时，所需时间＜7min，则分解速率依次增大的顺序为b、a、c，
故答案为：b、a、c．
（3））①由图可知，B极生成O2、O3，B极反应氧化反应，电解池阳极发生氧化反应，故A为阴极，电极反应为2H++2e-═H2↑；
故答案为：A；2H++2e-═H2↑；
②C处通入O2，O2发生还原反应，在酸性条件下生成水，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，故答案为：O2+4H++4e-=2H2O．
③若C处不通入O2，实质为电解水，D处为氢气，体积为x L，E处为氧气、臭氧，体积共为y L，令臭氧的体积为ZL，根据电子转移守恒有
x×2=Z×3×2+（y-Z）×2×2，解得Z=x-2y，所以E处收集的气体中O3所占的体积分数为，
故答案为：．