Question

已知甲、乙、丙均为常见气体，其中甲在空气中含量最多，乙在相同条件下密度最小，丙有刺激性气味，且一个丙分子由四个原子构成．
（1）实验室中可用下图A或B装置与相应的药品制得丙．

①A中试管内反应的化学方程式是______ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

Answer

甲、乙、丙均为常见气体，其中甲在空气中含量最多，则甲是氮气，乙在相同条件下密度最小，则乙是氢气，丙有刺激性气味，且一个丙分子由四个原子构成，丙是氨气．
（1）①实验室常用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气；
②实验室还可以用浓氨水和氧化钙制取氨气；
（2）先根据能量变化计算反应热，再写出热化学反应方程式；
（3）氨气在点燃条件下和氧气反应生成氮气和水；
（4）①氨气和水反应生成氨水，氨水和过量二氧化碳反应生成碳酸氢铵，根据碳酸氢钠、碳酸氢铵的溶解性分析；
②根据碳酸氢钠、氯化钠和碳酸氢铵的性质分析，碳酸氢铵分解没有固体剩余，氯化钠不分解，碳酸氢钠分解且有固体剩余，向碳酸氢钠分解后的固体中加入盐酸有气体生成；
（5）根据C===计算物质的量浓度．
【解析】
（1）①实验室用固体氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2  CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2  CaCl2+2NH3↑+2H2O；                
②实验室还可以用浓氨水和氧化钙或氢氧化钠、碱石灰制取氨气，所以液体是浓氨水，固体是氧化钙或氢氧化钠或碱石灰；故答案为：浓氨水；氧化钙（氢氧化钠或碱石灰）；   
（2）△H=-（600-508）=-92kJ/mol，所以该反应的热化学反应方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92kJ/mol，
故答案为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92kJ/mol；                       
（3）点燃条件下，氨气和氧气反应生成氮气和水，反应方程式为：4NH3+3O2 2N2+6H2O，故答案为：4NH3+3O2 2N2+6H2O；
（4）①氨气和水反应生成氨水，氨水和过量二氧化碳反应生成碳酸氢铵，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸氢铵，且原来溶液是饱和溶液，所以会析出碳酸氢钠，离子方程式为：NH3+CO2+H2O+Na+=NaHCO3↓+NH4+，故答案为：NH3+CO2+H2O+Na+=NaHCO3↓+NH4+；                      
②将固体加热后，有固体剩余，说明该固体不是碳酸氢铵，向冷却后的试管中加入足量盐酸，有气体生成，说明该固体为碳酸盐而不是氯化钠，反应方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，
故答案为：

实验操作 实验现象 结论 相应的离子方程式
该晶体不是NH4HCO3
向冷却后试管中加入足量盐酸 该晶体不是NaCl，是NaHCO3 CO32-+2H+=H2O+CO2↑

（5）c=====0.0045mol/L，故答案为：0.0045．