Question

设似表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．在1molCaC₂、KHSO₄、KO₂（超氧化钾）三种离子化合物中，所含阴、阳离子的总数均为3N_A
B．0.1molC₂H₅OH中所含C-H键的数目为0.6N_A
C．S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N_A
D．78gNa₂O₂与足量水反应转移的电子数为2N_A

Answer

A、CaC2、KHSO4、KO2（超氧化钾）三种离子化合物中阴阳离子个数比都是1：1，再根据N=nNA计算；
B、一个C2H5OH分子中含有5个C-H键，再根据N=n NA计算；
C、根据N=NA结合分子构成计算；
D、根据过氧化钠与转移电子之间的关系计算；
【解析】
A、CaC2、KHSO4、KO2（超氧化钾）三种离子化合物中阴阳离子个数比都是1：1，与各物质的物质的量的多少无关，所以1molCaC2、KHSO4、KO2（超氧化钾）三种离子化合物中，所含阴、阳离子的总数均为2NA，故A错误；
B、一个C2H5OH分子中含有5个C-H键，所以0.1molC2H5OH中所含C-H键的数目为0.5 NA，故B错误；
C、S2和S8是S的同素异形体，S2和S8的相对分子质量之比为1：4，原子个数比之比为1：4，所以把S2和S8的混合物当作纯净物S2计算，所含原子数==0.2NA，故C正确；
D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑  转移电子
     78g                  2 NA
     78g                  2 NA    
故D正确．
故选CD．