Question

已知反应：①101kPa时，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol；②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol；③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P₄，已知：
P₄（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-3093.2kJ/mol
4P（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-2954.0kJ/mol下列结论正确的是（ ）
A．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低
B．稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=57.3kJ/mol
C．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
D．稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ/mol热量

Answer

A、根据盖斯定律写出红磷转化为白磷的热化学方程式，根据物质的总能量与反应热的关系判断；
B、根据中和热的定义分析；
C、该反应没有生成稳定氧化物，因此碳的燃烧热比此处反应热的绝对值大；
D、因醋酸的电离要吸热，所以放出的热量小于57.3kJ．
【解析】
A、已知：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-3093.2kJ/mol…①
4P（s）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-2954.0kJ/mol…②
根据盖斯定律：②-①可得：4P（s）═P4（s）△H=（-2954.0kJ/mol）-（-3093.2kJ/mol）=+138.82kJ/mol，说明红磷转化为白磷是吸热反应，等质量的红磷能量比白磷低，故A错误；
B、注意中和热与反应热的区别，中和热不用加“+”符号，硫酸和氢氧化钠都是强电解质，稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，故B错误；
C、在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量．使用燃烧热时要注意两个关键点：①反应物用量：可燃物为1mol；②产物要求：充分燃烧成稳定氧化物[H→H2O（l）、C→CO2 （g）、S→SO2 （g）]，该反应没有生成稳定氧化物，因此碳的燃烧热比此处反应热的绝对值大，故C正确；
D、中和热指1mol H+和 1mol OH-生成1molH2O时所放出的热量，若在反应过程中还伴有其它热效应（如生成沉淀、固体溶解或浓溶液稀释、弱电解质的电离等）则放出的热量不再等于中和热，如稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，因醋酸的电离要吸热，放出的热量小于57.3KJ，故D错误．
故选C．