Question

下列说法正确的是（ ）
A．中和热测定实验中以环形铜丝代替环形玻璃搅拌棒会使测定值比理论值偏高
B．除去溴乙烷中溶解的溴，先用足量NaHSO₃溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤分液
C．反应N H₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）△H＜0在任何条件下均能自发进行
D．用标准的盐酸溶液滴定含甲基橙的氢氧化钠溶液，终点时溶液由橙色变成黄色

Answer

A．铜质搅拌棒会导热；
B．溴单质能将NaHSO3氧化为Na2SO4；
C．化学反应能否自发进行的判断依据为：△G=△H-T△S，当△G=△H-T△S＜0，反应能自发进行；当△G=△H-T△S=0，反应达到平衡状态；当△G=△H-T△S＞0，反应不能自发进行；
D．甲基橙的变色范围是pH＜3.1的变红，pH＞4.4的变黄，3.1-～4.4的呈橙色．
【解析】
A．铜质搅拌棒会导热，使热量被铜棒导出，烧杯内温度降低，误差太大，故A错误；
B．NaHSO3溶液呈酸性，不用担心溴乙烷水解，Br2+2NaHSO3=2NaBr+Na2SO4+H2SO4从而达到除溴目的．而溴乙烷沉在溶液下层，取下层清液就达到除杂分离的效果，故B正确；
C．化学反应能否自发进行的判断依据为：△G=△H-T△S，当△G=△H-T△S＜0，反应能自发进行；当△G=△H-T△S=0，反应达到平衡状态；当△G=△H-T△S＞0，反应不能自发进行，自发反应判断依据不能判断该反应是吸热还是放热，也不能判断熵的变化，自发反应不是在任何条件下都能实现，必须在恰当条件下才能实现，故C错误；
D．甲基橙的变色范围3.1～4.4，大于4.4为黄色，而盐酸滴定氢氧化钠时是由碱性到中性，PH大于4.4为黄色，3.1-～4.4的呈橙色，终点时溶液由黄色变成橙色，故D错误．
故选B．