Question

如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1mol时，下列说法不正确的是（ ）

A．溶液的质量变化：甲减小乙增大
B．溶液pH值变化：甲减小乙增大
C．电极反应式：甲中阴极：Cu²⁺+2e^-=Cu乙中负极：Mg-2e^-=Mg²⁺
D．相同条件下产生气体的体积：V_甲=V_乙

Answer

甲中总反应为：2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑，乙中总反应为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，故甲溶液质量减小，乙溶液质量增大；甲中生成H2SO4，pH减小，乙中消耗HCl，pH增大；当两装置电路中通过的电子都是0.1mol时，甲中产生0.025molO2，乙中产生0.05molH2；甲中阴极为Cu2+放电，电极反应为Cu2++2e-=Cu，乙中负极为Mg放电，电极反应为：Mg-2e-=Mg2+．
【解析】
A．甲中总反应为：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，乙中总反应为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，故甲溶液质量减小，乙溶液质量增大，故A正确；
B．甲中生成H2SO4，pH减小，乙中消耗HCl，pH增大，故B正确；
C．甲中阴极为Cu2+放电，电极反应为Cu2++2e-=Cu，乙中负极为镁放电，电极反应为：Mg-2e-=Mg2+，故C正确；
D．当两装置电路中通过的电子都是0.1mol时，甲中产生0.025molO2，乙中产生0.05molH2，故相同条件下，甲乙中产生气体的体积比为1：2，故D错误．
故选D．