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下列关于有机物说法正确的是（ ） A．制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中...

下列关于有机物说法正确的是（ ）
A．制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中
B．用灼烧的方法可以区别丝和棉花
C．油脂水解可得到氨基酸和甘油
D．纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体
A．浓硫酸溶于水会放出大量的热，加入药品时要防止酸液飞溅； B．丝的主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦的羽毛气味； C．油脂水解生成甘油和高级脂肪酸； D．淀粉和纤维素分子式不同，不是同分异构体． 【解析】 A．制乙酸乙酯时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇，然后再加入浓硫酸和乙酸，故A错误； B．丝的主要成分为蛋白质，棉花的主要成分为纤维素，灼烧蛋白质时有烧焦的羽毛气味，可鉴别，故B正确； C．油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油和高级脂肪酸，故C错误； D．淀粉和纤维素都为高分子化合物，聚合度在较大的一个范围之间，没有具体值，二者分子式不同，不是同分异构体，故D错误． 故选B．
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考点分析：
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化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法中，你认为正确的是（ ）
A．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应
B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
C．铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝
D．可用铝制容器存放浓硝酸，是因为常温下浓硝酸与铝不反应
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氮是大气中含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生话中有着重要作用，减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一．请回答下列氮及其化合物的相关问题：
（1）据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似．已知断裂1molN-N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量，请写出N4气体转变为N2反应的热化学方程式：    ．
（2）已知NH3在纯氧气中燃烧可生成N2和水．据报道，NH3可直接用作车用碱性燃料电池，写出该电池的负极反应式：    ．
（3）在T1℃时，将5mol N2O5置于10L固定容积的密闭容器中发生下列反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）；△H＞0．反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得NO2的体积分数为50%．
①上述平衡体系中O2的体积分数为    ，N2O5的物质的量为    mol．
②用O2表示从0～5min内该反应的平均速率v（O2）=    ．
③该温度下的平衡常数K=     （代入数字表达式，不必计算化简）
④将上述平衡体系的温度降至T2℃，密闭容器内减小的物理量有    ．
A．压强    B．密度    C．反应速率D．N2O5的浓度． 查看答案
已知SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；镁和钠的化学性质也有一定的相似性．氧化铜和氧化铁是碱性氧化物，化学性质相似．三个研究性学习小组分别根据不同的微型课题进行研究，其方案如下：
I．第一个研究性学习小组用如图I所示的装置进行镁与二氧化硫反应的实验．
（1）实验室制取二氧化硫类似于制取二氧化碳，在下列物质中选择合适的试剂制取二氧化硫：    ．
A．10%的硫酸    B．95%的硫酸    C．浓盐酸D．稀硝酸
E．亚硫酸钠固体    F．亚硫酸钙固体    G．饱和亚硫酸钠溶液
（2）反应后，发现B管壁有淡黄色固体粉末产生，取反应后B中固体溶于稀盐酸中，产生具有臭鸡蛋气味的气体，写出在B管中发生的有关化学反应方程式：   
（3）提出该装置的不足之处并写出改进方法：    ．
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Ⅱ．第二个研究性学习小组利用I装置（图I）进行适当改进（图Ⅱ）来探究氨气的还原性．
（4）分别注明所用试剂：甲    ，乙    ，M为氧化铜，C为    ．确认反应己发生的实验现象    ．
Ⅲ． 第三个研究性学习小组认为第1I组实验装置（图II）中在A、C处添加加热装置就可以验证：乙醇在加热条件下能否被氧化铁氧化，且验证主要产物．
（5）C处的加热方法是    ．分别注明试剂：甲为乙醇，M为氧化铁，C为    ，B中发生反应的化学方程式是    ． 查看答案
已知化合物A由C、H、Br三种元素组成，其相对分子质量为161，化合物A、B、C、D、E、F的转化关系如图所示，其中1molB与足量的新制Cu（OH）2反应可生成1molC和lmol Cu2O，F1和F2均为较稳定的化合物且互为同分异构体．
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请完成下列问题：
（1）A的官能团的名称为   
（2）①、③的反应类型分别是    、   
（3）Fl的相对分子质量是   
（4）写出A的结构简式：A：   
（5）写出反应②的化学方程式：    写出A制F1或F2的化学方程式：   
（6）符合下列条件的D的同分异构体共有    种，条件：①分子中含有一个羧基、三个甲基；④-OH、-Br连在同一个碳原子上．写出其中符合核磁共振氢谱为9：1：1的同分异构体的结构简式：    ． 查看答案
有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下
元素有关信息
X元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
Y所有主族序数与所在周期序数之差为4
Z原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱
E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
用化学用语答下列问题：
（1）E在元素周期表中的位置为    ；Z的氢化物电子式为   
（2）沸点：硒化氢    X的氢化物（填“＞”或“＜”）．
X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为    ．
（3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为    ，D的最高价氧化物溶于强碱的离子方程式为    ．
（4）E元素与Y元素可形成EY2和 EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）    ．
①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质
②EY2、E2Y3均能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④向煮沸的NaoH溶液中滴加几滴饱和EY3溶液，可以制得胶体
（5）右图所示物质均为常见化合物，其中甲为上述五种元素中的两种组成，乙在常温下为液态，工业上常用电解戊冶炼金属，则甲与乙发生反应的化学方程式    ．
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