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据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时...
据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（ ）
A．上述反应是放热反应
B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）
C．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5
D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol
考点分析：
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下列关于有机物说法正确的是（ ）
A．制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中
B．用灼烧的方法可以区别丝和棉花
C．油脂水解可得到氨基酸和甘油
D．纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体
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化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法中，你认为正确的是（ ）
A．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应
B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
C．铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝
D．可用铝制容器存放浓硝酸，是因为常温下浓硝酸与铝不反应
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氮是大气中含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生话中有着重要作用，减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一．请回答下列氮及其化合物的相关问题：
（1）据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N
4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似．已知断裂1molN-N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量，请写出N
4气体转变为N
2反应的热化学方程式：
．
（2）已知NH
3在纯氧气中燃烧可生成N
2和水．据报道，NH
3可直接用作车用碱性燃料电池，写出该电池的负极反应式：
．
（3）在T
1℃时，将5mol N
2O
5置于10L固定容积的密闭容器中发生下列反应：2N
2O
5（g）⇌4NO
2（g）+O
2（g）；△H＞0．反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得NO
2的体积分数为50%．
①上述平衡体系中O
2的体积分数为
，N
2O
5的物质的量为
mol．
②用O
2表示从0～5min内该反应的平均速率v（O
2）=
．
③该温度下的平衡常数K=
（代入数字表达式，不必计算化简）
④将上述平衡体系的温度降至T
2℃，密闭容器内减小的物理量有
．
A．压强 B．密度 C．反应速率D．N
2O
5的浓度．
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已知SO
2和CO
2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；镁和钠的化学性质也有一定的相似性．氧化铜和氧化铁是碱性氧化物，化学性质相似．三个研究性学习小组分别根据不同的微型课题进行研究，其方案如下：
I．第一个研究性学习小组用如图I所示的装置进行镁与二氧化硫反应的实验．
（1）实验室制取二氧化硫类似于制取二氧化碳，在下列物质中选择合适的试剂制取二氧化硫：
．
A．10%的硫酸 B．95%的硫酸 C．浓盐酸D．稀硝酸
E．亚硫酸钠固体 F．亚硫酸钙固体 G．饱和亚硫酸钠溶液
（2）反应后，发现B管壁有淡黄色固体粉末产生，取反应后B中固体溶于稀盐酸中，产生具有臭鸡蛋气味的气体，写出在B管中发生的有关化学反应方程式：
（3）提出该装置的不足之处并写出改进方法：
．
Ⅱ．第二个研究性学习小组利用I装置（图I）进行适当改进（图Ⅱ）来探究氨气的还原性．
（4）分别注明所用试剂：甲
，乙
，M为氧化铜，C为
．确认反应己发生的实验现象
．
Ⅲ． 第三个研究性学习小组认为第1I组实验装置（图II）中在A、C处添加加热装置就可以验证：乙醇在加热条件下能否被氧化铁氧化，且验证主要产物．
（5）C处的加热方法是
．分别注明试剂：甲为乙醇，M为氧化铁，C为
，B中发生反应的化学方程式是
．
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已知化合物A由C、H、Br三种元素组成，其相对分子质量为161，化合物A、B、C、D、E、F的转化关系如图所示，其中1molB与足量的新制Cu（OH）
2反应可生成1molC和lmol Cu
2O，F
1和F
2均为较稳定的化合物且互为同分异构体．
已知：
请完成下列问题：
（1）A的官能团的名称为
（2）①、③的反应类型分别是
、
（3）F
l的相对分子质量是
（4）写出A的结构简式：A：
（5）写出反应②的化学方程式：
写出A制F
1或F
2的化学方程式：
（6）符合下列条件的D的同分异构体共有
种，条件：①分子中含有一个羧基、三个甲基；④-OH、-Br连在同一个碳原子上．写出其中符合核磁共振氢谱为9：1：1的同分异构体的结构简式：
．
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