Question

对于下列各种溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（ ）
A．在25℃100mL NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃∙H₂O）
B．0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液中：c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）+2c（SO₃^2-）
C．将0.2mol•L^-1 NaA溶液和0.1mol•L^-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）
D．25℃时，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）不相等

Answer

A、根据物料守恒来分析关系式；
B、根据微粒守恒来分析关系式；
C、根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电量向等来分析关系式；
D、pH值等于氢离子浓度的负对数．
【解析】
A、氯化铵溶液中，铵根离子水解生成氨水，根据氮原子守恒知，n（NH4+）+n（NH3∙H2O）=定值，NH4Cl中固体中氯离子和铵根离子的物质的量比是1：1，所以n（NH4+）+n（NH3∙H2O）=n（Cl-），同一溶液的体积相同，所以c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3∙H2O），故A正确；
B、亚硫酸氢钠固体中n（Na+）=n（HSO3-），亚硫酸氢钠溶于水后，亚硫酸氢根离子既水解又电离，根据硫原子守恒知，
n（HSO3-）+n（H2SO3）+n（SO32-）=n（Na+），同一溶液中，所以其浓度的关系为c（Na+）=c（HSO3-）+c（H2SO3）+c（SO32-），故B错误；
C、溶液中阳离子有氢离子和钠离子，阴离子有A-、氯离子和氢氧根离子，根据溶液呈电中性知，溶液中阴离子所带电量=阳离子所带电量，所以c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）+C（OH-），故C错误；
D、温度相同，pH值相同的溶液中氢离子浓度相同，故D错误．
故选A．