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煤化工生产中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题． 已知：CO（g）+...

煤化工生产中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
已知：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：
温度/℃4005008301000
平衡常数K10910.6
则下列说法错误的是（ ）
A．在830℃，等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时，CO的转化率为50%
B．上述正向反应是放热反应
C．某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向逆反应方向移动
D．在500℃时，反应达到平衡后，增大压强，化学平衡常数K减小
A、平衡常数是1，说明平衡状态下个物质的浓度相同，起始浓度相同，所以转化率相同，转化率为50%； B、根据平衡常数随温度的变化分析平衡移动方向，结合平衡移动原理分析判断； C、依据判断出的反应是放热反应，运用平衡移动原理分析判断； D、平衡常数与温度有关，与压强、浓度无关． 【解析】 A、等物质的量CO和H2O反应，平衡时K=1说明平衡时各物质的浓度相同，由于起始量相同，所以转化量相同，转化率为50%，故A正确； B、温度升高平衡常数减小，说明温度升高，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，故B正确； C、反应是放热反应温度升高吸热反应方向进行，即逆向进行，故C正确； D、平衡常数随温度变化，不随压强变化，故D错误； 故选D．
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考点分析：
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C．所加的烧碱溶液pH=13.0
D．所得溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10mol•L-1
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A．上述反应是放热反应
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