Question

（1）金属钛（₂₂Ti） 将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，写出Ti元素的基态原子电子排布式为______；
（2）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该元素基态原子未成对电子数为______．
（3）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取______杂化成键；其中碳氧原子之间的共价键含有______（填字母）：a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键、1个π键．
（4）①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示，则M元素形成化合物时表现的主要化合价为______ 价．
②第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图B所示，其中序号“8”代表______（填元素符号）；其中电负性最大的是______（填图B中的序号）．
（5）由C原子跟Si原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体Si相同．两者相比熔点更高的是______（填化学式）试从结构角度加以解释：______．
（6）在配合物Fe（SCN）²⁺中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是______．

Answer

（1）根据基态原子电子排布式的书写方法来书写；
（2）根据铬元素的基态原子电子排布式来分析；
（3）根据光气的空间结构和杂化轨道理论知识来回答；
（4）①元素形成化合物时失电子数显示的正价数和第几级电离能数值有关系；
②原子晶体的熔点最高，金属晶体的次之，分子晶体的最小；
（5）晶体中，键长越短键能大，熔沸点高；
（6）根据配合物中微粒含有的空轨道知识来回答．
【解析】
（1）铬元素在周期表中是24号元素，基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d44s2，
故答案为：1s22s22p63s23p63d44s2；
（2）铬元素的基态原子电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s44p2，该元素基态原子未成对电子数为6，故答案为：6；
（3）光气的空间结构是“V”形，其中碳和氧原子之间以共价双键结合，即含有一个π键一个σ键，碳原子再用sp2杂化成键，故答案为：sp2；c； 
（4）①根据图A所示，主族元素M的逐级电离能中，第三级电离能骤然增大，说明M很难失去第三个电子，而更易失去两个电子，故化合价为+2价，故答案为：+2；
  ②第三周期8种元素的单质中只有单质硅是原子晶体，熔点最高，同周期元素的原子，从左到右得电子能力逐渐增强，电负性逐渐增大，电负性逐渐增大的是Cl，故答案为：Si；2；
（5）SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键短，所以键能大，
故答案为：SiC；因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si 键键长比晶体Si中Si-Si键短，键能大，因而熔沸点高；
（6）在配合物Fe（SCN）2+中，三价铁离子含有空轨道，可以接受孤对电子，故答案为：Fe3+．