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下列叙述不正确的是（ ） A．CH4O和C2H6O都符合CnH2n+2O的通式，...

下列叙述不正确的是（ ）
A．CH4O和C2H6O都符合CnH2n+2O的通式，它们可能互为同系物
B．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等
C．32S与33S的质子数相等，属于同一种元素的不同原子
D．质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数一定相等
A、结构相似，分子组成上相差1个或者若干个基团的化合物互称为同系物． B、根据N=结合一个微粒中含有的质子数计算．、 C、质子数相同和中子数不同的同一元素互称同位素． D、根据N=计算分子数． 【解析】 A、CH4O和C2H6O都符合CnH2n+2O的通式，CH4O为甲醇，但C2H6O可能为乙醇也可能为甲醚，所以它们可能互为同系物，故A正确． B、一个CH4含有10个质子，一个NH4+中含有11个质子，16gCH4与18gNH4+的物质的量都是1mol，所以含有的质子数不同，故B错误． C、32S与33S的质子数相等中子数不等属于同位素，属于S元素的不同原子，故C正确． D、N2和C2H4的摩尔质量相等，由N=知，质量相等，体积不等的N2和C2H4的分子数一定相等，故D正确． 故选B．
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考点分析：
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下列表达方式错误的是（ ）
A．Al的电子排布式为：1S22S22P63S23P1
B．氟化钠的电子式：manfen5.com 满分网
C．碳-12原子：manfen5.com 满分网
D．Ar原子的结构示意图为：manfen5.com 满分网
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生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己．发生在“11.15”的特大火灾中，以下逃生方法最不合适的是（ ）
A．关紧自家房门，在门上浇水，不让烟火进入屋内
B．向楼顶空旷的地方撤离，寻求消防员、直升飞机救援
C．不论楼层多高，个人身体素质怎样，从阳台或窗口往外跳下去
D．用湿毛巾捂住口鼻，选择安全楼梯匍匐向下撤离
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（1）金属钛（22Ti） 将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，写出Ti元素的基态原子电子排布式为______；
（2）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该元素基态原子未成对电子数为______．
（3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取______杂化成键；其中碳氧原子之间的共价键含有______（填字母）：a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键、1个π键．
（4）①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示，则M元素形成化合物时表现的主要化合价为______ 价．
②第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图B所示，其中序号“8”代表______（填元素符号）；其中电负性最大的是______（填图B中的序号）．
（5）由C原子跟Si原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体Si相同．两者相比熔点更高的是______（填化学式）试从结构角度加以解释：______．
（6）在配合物Fe（SCN）2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是______．
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硫化钠和碳酸钠为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，制备反应可表示为：
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2．根据要求回答问题：
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（1）实验时，打开K1，关闭K2，最后洗气瓶中发生反应的离子方程式是______．
（2）锥形瓶内溶液pH小于7时会导致产品分解，因此实验过程中需要控制锥形瓶内溶液的pH．
①反应过程中，锥形瓶中溶液pH将______（填“增大”、“减小”或“保持不变”）．
②测量锥形瓶中溶液pH时，用注射器吸取溶液样品比直接打开锥形瓶中瓶塞取样，除操作简便外，还具有的优点是______．
③若实验过程中测得溶液pH已接近于7．此时应该进行的操作是______．
（3）已知：2Na2 S2O3+I2=2NaI+Na2 S4O6．实验结束后进行相关处理，可即获得Na2 S2O3•5H2O晶体．为测量其纯度，取晶体样品mg，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液vmL，则该样品纯度是______
（4）制取硫代硫酸钠的另一种方法是直接将硫粉和亚硫酸钠、水混合共热制取．为探究制取硫代硫酸钠最佳条件（溶液pH、亚硫酸钠浓度、反应温度、硫粉质量），设计如下对比实验（每次实验时亚硫酸钠质量均为63g，反应时间为30min）：
实验序号溶液pH亚硫酸钠与水的质量比反应温度硫粉质量亚硫酸钠转化率
1101.5：11001880.7%
2a1.1：11001894.6%
①实验1、2的目的是探究亚硫酸钠浓度对亚硫酸钠转化率的影响，则a=______
②若还要探究溶液pH、反应温度、硫粉质量对亚硫酸钠转化率的影响，除实验1、2外，至少还需进行______次对比实验．
③实验表明：亚硫酸钠转化率不受硫粉质量多少的影响．为什么？答：______．
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为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：
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已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH加碱溶解的pH
Fe2+7.69.7
Fe3+2.73.7
Al3+3.84.7＞8.5
Mn2+8.39.8
请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：______．
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：______．
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至______．
（4）滤渣的主要成分有______．
（5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是______．（填编号）
a．NaOH溶液、酚酞试液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c．碘水、淀粉溶液  d．氨水、酚酞试液
（6）已知废气中SO2浓度为6.4g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理1000m3废气，可得到硫酸锰晶体质量为______kg．
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