Question

下列叙述中，结论和对应的解释均错误的是（ ）
A．金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C-C键能大于Si-Si键能
B．二氧化硅晶体中不存在SiO₂分子，因为它含有类似金刚石的空间网状结构
C．稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力
D．四面体构型的分子不一定是非极性分子，因为四个键角不一定相等

Answer

A、先判断晶体类型，如果晶体类型相同，再根据化学键的键能判断．
B、根据二氧化硅的晶体类型判断．
C、根据稀有气体的晶体类型分析判断．
D、根据分子的空间构型判断分子的类型．
【解析】
A、金刚石和晶体硅都是原子晶体，金刚石的熔沸点高于晶体硅，C-C键的键长小于Si-Si键的键长，导致C-C键能大于Si-Si键能，故A正确．
B、二氧化硅是原子晶体，它含有类似金刚石的空间网状结构，导致二氧化硅晶体中不存在SiO2分子，故B正确．
C、稀有气体的晶体是分子晶体，稀有气体的单原子分子，其组成微粒是分子，该晶体中只存在分子间作用力，不存在化学键，故C错误．
D、四面体构型的分子不一定是非极性分子，如：CH3Cl的空间构型不是正四面体构型，它不是对称结构，所以不是非极性分子，它的四个键角不全相等，故D正确．
故选C．