某研究性学习小组为确定某碱式碳酸镁样品的组成，设计出了下图所示的实验装置（图中A...

某研究性学习小组为确定某碱式碳酸镁样品的组成，设计出了下图所示的实验装置（图中A至D的部分）．[已知碱式碳酸镁Mg_x（OH）_y（CO₃）_z（x、y、z为正整数）加热能分解生成氧化镁、水和二氧化碳]
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（1）按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，应首先进行的操作是    ；A处干燥管盛放的药品是    ，其作用是    ．
（2）指导老师在审阅设计方案后指出需要在E处进行改进，请你帮助该小组设计出改进方案：    ．
（3）加热前需要进行的必要操作是    ，其目的是    ；对活塞的操作方法是：打开活塞    ，关闭活塞    ．
（4）关闭活塞K₁、K₂，打开K₃，加热一段时间后，同学们发现C处洗气瓶中几乎没有气泡冒出，这是由于    ．
（5）待B装置中的反应完全后，打开K₁，再缓缓鼓入空气数分钟，其目的是    ．
（6）实验测得数据如下：碱式碳酸镁样品22.6g；反应前C装置的质量为87.6g，反应后质量为89.4g；反应前D装置的质量为74.7g，反应后质量为83.5g．请计算推导该碱式碳酸镁的化学式    ，该碱式碳酸镁受热分解的化学方程式为    ．

（1）由实验原理可知，实验需要通过测量D装置内碱石灰的增重，计算生成的二氧化碳的质量，通过测量C装置装置，计算生成的水的质量，故应首先检验装置的气密性．装置内有空气，含有水蒸气和二氧化碳，影响水蒸气和二氧化碳质量的测定，实验前要通入空气，赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳，减少误差，故A装置应吸收空气中的水蒸气和二氧化碳．（2）D装置中盛放的碱石灰容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，应在D装置之后添加一个盛有碱石灰（或氧化钙）的干燥管，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D装置中，影响测量结果．（3）装置内有空气，含有水蒸气和二氧化碳，影响水蒸气和二氧化碳质量的测定，故实验前要通入空气，赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳，减少误差．活塞的操作方法是：打开活塞K1、K2，关闭活塞K3．（4）关闭活塞K1、K2，打开K3，加热一段时间后，同学们发现C处洗气瓶中几乎没有气泡冒出，说明碱式碳酸镁分解完全，B装置内反应结束．（5）B装置中的反应完全后，装置中的残留少量水蒸气和二氧化碳，为减少误差，应全部赶到装置C和D中．（6）碱式碳酸镁样品22.6g，反应前C装置的质量为87.6g，反应后质量为89.4g，故生成水的质量为89.4g-87.6g=1.8g；反应前D装置的质量为74.7g，反应后质量为83.5g，生成二氧化碳的质量为83.5g-74.7g=8.8g，故氧化镁的质量为22.6g-1.8g-8.8g=12g，计算各物质的物质的量，利用元素守恒计算碱式碳酸镁中x、y、z，据此书写碱式碳酸镁化学式．该碱式碳酸镁加热能分解生成氧化镁、水和二氧化碳的物质的量之比为3：1：2．【解析】（1）由实验原理可知，实验需要通过测量D装置内碱石灰的增重，计算生成的二氧化碳的质量，通过测量C装置装置，计算生成的水的质量，故应首先检验装置的气密性．装置内有空气，含有水蒸气和二氧化碳，影响水蒸气和二氧化碳质量的测定，实验前要通入空气，赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳，减少误差，故A装置应吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，A装置内可以选用碱石灰（或氧化钙）．故答案为：检验装置的气密性；碱石灰（或氧化钙）．（2）D装置中盛放的碱石灰容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，应在D装置之后添加一个盛有碱石灰（或氧化钙）的干燥管，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D装置中，影响测量结果．故答案为：添加一个盛有碱石灰（或氧化钙）的干燥管．（3）装置内有空气，含有水蒸气和二氧化碳，影响水蒸气和二氧化碳质量的测定，故实验前要通入空气，赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳，减少误差．活塞的操作方法是：打开活塞K1、K2，关闭活塞K3．故答案为：鼓入空气；赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳；K1、K2，K3．（4）关闭活塞K1、K2，打开K3，加热一段时间后，同学们发现C处洗气瓶中几乎没有气泡冒出，说明碱式碳酸镁分解完全，B装置内反应结束．故答案为：B装置中的反应已完全．（5）B装置中的反应完全后，装置中的残留少量水蒸气和二氧化碳，为减少误差，应全部赶到装置C和D中．故答案为：将反应生成的残留在装置中的水蒸气和二氧化碳全部赶到装置C和D中．（6）碱式碳酸镁样品22.6g，反应前C装置的质量为87.6g，反应后质量为89.4g，故生成水的质量为89.4g-87.6g=1.8g，物质的量为=0.1mol；反应前D装置的质量为74.7g，反应后质量为83.5g，生成二氧化碳的质量为83.5g-74.7g=8.8g，物质的量为=0.2mol，故氧化镁的质量为22.6g-1.8g-8.8g=12g，物质的量为=0.3mol，根据Mg、H、C元素守恒可知，x：y：z=0.3mol：0.1mol×2：0.2mol=3：2：2，故碱式碳酸镁的化学式为Mg3（OH）2（CO3）2；该碱式碳酸镁受热分解的化学方程式为Mg3（OH）2（CO3）23MgO+2CO2↑+H2O．故答案为：Mg3（OH）2（CO3）2；Mg3（OH）2（CO3）23MgO+2CO2↑+H2O．

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考点分析：

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请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：
②    ；
③    ；
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（3）该反应为    （填“吸热”或“放热”）反应，判断其理由是    ；
（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
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过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．
Ⅰ．测定过氧化的含量
请填写下列空白：
（1）移取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL    （填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关化学式前的系数及化学式填写在横线上．
    MnO₄^-+    H₂O₂+    H⁺→    Mn²⁺+    H₂O+
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入滴定管中，滴定到达终点的现象是    ．
（4）重复滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为    ．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果    （填“偏高”“偏低”“不变”）．
Ⅱ．探究过氧化氢的性质
该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选．）
请将他们的实验方法和实验现象填入下表：（只要完成其中一项探究即可）

实验内容	实验方法	实验现象
探究氧化性
或探究不稳定性

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（1）请写出C单质分子的电子式    ；DB₂晶体中化学键的类型为    ；写出AE₂的结构式    ．
（2）C的气态氢化物易液化，原因是：    ．
（3）C和D结合可生成一种超硬物质，有关该物质性质的叙述中不正确的是    ．
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试题属性

题型：填空题
难度：中等