Question

2010年上海世博会期间加强了污染治理的力度，最大限度地减少污染物的排放．各种氮氧化物（NO、NO₂）是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物（NO_X）废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下：
NO₂+NO+2NaOH→2NaNO₂+H₂O       2NO₂+2NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O
现有NO与NO₂的混合气体，将其通入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NO₃^- 0.02mol．
（1）所得溶液中NaNO₂的物质的量为______mol；
（2）混合气体中V（NO）：V（NO₂）=______．
（3）若要使吸收后的溶液中产物全部为NaNO₃，理论上在吸收的同时至少需要通入______mL氧气（标准状况）．

Answer

（1）从Na元素质量守恒的角度解答；
（2）根据NaNO2和NaNO3的物质的量，利用反应的化学方程式解答；
（3）根据反应2NaNO2+O2=2NaNO3计算．
【解析】
（1）n（NaNO3）=n（NO3-）=0.02mol，
n（NaOH）=0.05L×2mol/L=0.1mol，
根据Na元素质量守恒，则
n（NaOH）=n（NaNO3）+n（NaNO2），
n（NaNO2）=0.1mol-0.02mol=0.08mol，
故答案为：0.08；
（2）设混合气体中含有xmolNO，ymolNO2，
NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O 
1   1          2
x   x          2x
 2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O
 2            1    1
（y-x）     （y-x）  （y-x）
则
解之得
所以x：y=3：7，
故答案为：3：7；
（3）设理论上在吸收的同时至少需要通入氧气的体积为V，
2NaNO2+O2=2NaNO3
2mol   22.4L
0.08mol  V
V==0.896L=896ml，
故答案为：896．