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已知A为常见金属,X、Y为常见非金属,X、E、F、G常温下为气体,C为液体,B是...

已知A为常见金属,X、Y为常见非金属,X、E、F、G常温下为气体,C为液体,B是一种盐,受热极易分解,在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质).现用A与石墨作电极,B的浓溶液作电解质,构成原电池.有关物质之间的转化关系如下图:(注意:其中有些反应的条件及部分生成物被略去)
请填写下列空白:
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(1)反应④为A在某种气体中燃烧,生成单质Y和A的氧化物,其反应方程式为:______ 2MgO+C
C为液体,由转化关系XC可知,C为H2O,X含有H元素,X为常见非金属,故X为H2; 由D无水晶体A+Cl2,可知D为氯化物且是离子化合物,结合A+B溶液X+D+E,可知B为氯化物,且B是一种盐,受热极易分解,反应生成的H2与E气体,B应水解呈酸性,结合EFG,考虑反应①是金属与NH4Cl溶液发生的原电池反应,E为NH3,F为NO,G为NO2,由GH,可知H为HNO3; Y为常见非金属,A(金属)→Y,Y+HNO3NO2,考虑Mg与CO2反应生成碳,碳与浓硝酸反应可以生成NO2,碳与水反应可以是氢气,符合转化关系,故A为Mg,Y为碳,D为MgCl2. 【解析】 C为液体,由转化关系XC可知,C为H2O,X含有H元素,X为常见非金属,故X为H2; 由D无水晶体A+Cl2,可知D为氯化物且是离子化合物,结合A+B溶液X+D+E,可知B为氯化物,且B是一种盐,受热极易分解,反应生成的H2与E气体,B应水解呈酸性,结合EFG,考虑反应①是金属与NH4Cl溶液发生的原电池反应,E为NH3,F为NO,G为NO2,由GH,可知H为HNO3; Y为常见非金属,A(金属)→Y,Y+HNO3NO2,考虑Mg与CO2反应生成碳,碳与浓硝酸反应可以生成NO2,碳与水反应可以是氢气,符合转化关系,故A为Mg,Y为碳,D为MgCl2, (1)反应④为Mg在二氧化碳气体中燃烧,生成单质C和MgO,反应方程式为:2Mg+CO22MgO+C, 故答案为:2Mg+CO22MgO+C; (2)从MgCl2溶液制备MgCl2的无水晶体,应注意防止水解,应将D溶液在HCl气流中蒸干, 故答案为:将D溶液在HCl气流中蒸干; (3)E为NH3,分子中氮原子与氢原子之间形成1对共用电子对,电子式为:, 故答案为:; (4)反应⑤是碳与浓硝酸在加热的条件下生成二氧化碳、二氧化氮、水,反应方程式为:C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O, 故答案为:C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O; (5)原电池反应①中,NH4+在正极放电生成氨气与氢气,电极反应式为:2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑, 故答案为:2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑.
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短周期的三种元素X、Y、Z,原子序数依次变小,原子核外电子层数之和是5.X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和;Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物.请回答:
(1)X元素的名称是______;Y元素的名称是______;Z元素的名称是:______
(2)XZ3化合物的分子式是______,电子式是______
(3)分别写出X、Y的含氧酸的分子式____________
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为清楚地看到无色NO遇空气变为红棕色(或浅棕色)的过程.某化学兴趣小组的甲、乙两位同学分别设计如下两个实验:
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(1)甲同学实验如图一,步骤如下:①取大试管,放入适量大理石,加入过量稀硝酸②如图塞好疏松的棉花和铜丝③一段时间后,使铜丝浸入过量的硝酸反应④慢慢向试管底部推入棉花,可见明显现象.第①步放入大理石的作用是:______
(2)乙同学则用图二装置,他的设想是这样:从分液漏斗注入稀硝酸,直到浸没铜丝,然后,关闭分液漏斗活塞,NO产生的压强将排开稀硝酸,达一定体积后,打开分液漏斗活塞,硝酸液体将NO气体压入空分液漏斗,在分液漏斗球部空间因接触空气而变色.但按他的方法实际操作的丙同学发现此法至少存在两个问题:
①当酸液加到浸没分液漏斗下端管口以后,会______而使后面的实验无法观察到预期现象.
②反应开始后,因为随着NO的体积增加,______影响铜丝与硝酸的继续反应.
(3)丙同学将分液漏斗下端管口上提至与塞子下端齐平,解决了第①个问题,再用一个与U形管配套的单孔塞和另一个分液漏斗,仍用前述乙的仪器和思路,从左边顺利地将硝酸加到分液漏斗活塞处,请在图中补齐装置并特别画出铜丝的适当位置:
(4)丁同学根据丙的思路,认为可以测定一下NO的体积并计算其产率(不考虑有其它气体),如果给你图三所示的仪器及一个酸式滴定管,用一根橡胶皮管将它们连接起来.为成功量取产生NO的体积,此实验中注入的硝酸在滴定管中至少应到达______,设定有条件精确称量,还需要的数据是______
(5)计算知:将等体积NO和O2通入倒置于水槽中的盛满水的试管中,充分反应后剩余气体的体积为原气体总体积的1/8,但准确的实验表明:余气体积比计算结果要大,实事求是的科学精神,要求我们应认真思考.已知氢氧化钠溶液可以吸收NO2,方程式为2NaOH+2NO2═NaNO2+NaNO3+H2O,氢氧化钠溶液可以吸收NO、NO2的混合气体,方程式为2NaOH+NO2+NO═2NaNO2+H2,能否受此启发,写出可能发生的反应方程式,并对上述情况作一合理的解释:

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某学生取纯净的Na2SO3•7H2O 50.00g,在密闭容器中经600C以上的强热至恒重,分析及计算表明,恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值,而且各元素的组成也符合计算值,但将它溶于水,却发现溶液的碱性大大高于同时配制的亚硫酸钠溶液.经过他的实验和思考,这位同学解释了这种反常现象.
(1)他将恒重后的样品溶于水配成溶液,为加速溶解,可采取    的措施,观察发现样品全部溶解,溶液澄清.
(2)取少量(1)中所配溶液,加入足量的用     (填一种酸)酸化的氯化钡溶液有白色沉淀,说明产物中含有    (填离子符号).
(3)另取少量(1)中所配溶液于试管中,滴加少量盐酸,看到气泡产生,通过    方法闻到臭鸡蛋气味,说明生成    气体,写出生成该气体的离子反应方程式:    ;同时发现溶液变浑浊,原因是:(用离子方程式表示)   
(4)根据以上实验,该同学经分析解释了以上实验中的反常现象,请你用一个化学方程式表示:    .这一反应在上述实验中    (填“是”或“否”)能确定反应完全. 查看答案
新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用,但易被空气氧化.某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量,其化学方程式为:
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下列说法正确的是( )
A.上述反应为取代反应
B.滴定时可用淀粉溶液作指示剂
C.滴定时应剧烈振荡锥形瓶
D.脱氢维生素C的分子式为C6H5O6
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下列关系图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸.当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去),当X是强碱时,过量B跟氯气反应除生成C外,另一产物是盐酸盐.下列说法不正确的是( )
Amanfen5.com 满分网Bmanfen5.com 满分网Cmanfen5.com 满分网Dmanfen5.com 满分网Emanfen5.com 满分网F.
A.当X是强酸时,ABCDEF均含有同一种元素,F是硫酸
B.当X是强碱时,ABCDEF均含有同一种元素,F是硝酸
C.B和Cl2的反应一定是氧化还原反应
D.当X是强酸时,C常温下是气态单质
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