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下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A．Na+、Mg2+、AlO-、Br...

下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Na+、Mg2+、AlO-、Br-
B．H十、Fe2+、SO42-、NO3-
C．K+、NH4+、CO32-、OH-
D．Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-
根据复分解反应的条件及离子之间是否结合生成弱电解质、能否相互促进水解、能否发生氧化还原反应来分析解答． 【解析】 A、因Mg2+水解呈酸性，AlO2-水解呈碱性，则Mg2+与AlO2-发生相互促进水解的反应，即Mg2++2AlO2-+4H2O═2Al（OH）3↓+Mg（OH）2↓，则不能大量共存，故A错误； B、因在酸性条件下NO3-具有强氧化性，则H+、Fe2+与NO3-发生氧化还原反应，则不能大量共存，故B错误； C、因NH4+与OH-结合成弱电解质NH3•H2O，则不能大量共存，故C错误； D、因该组离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能相互促进水解、不能发生氧化还原反应，则能在溶液中大量共存，故D正确； 故选：D．
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考点分析：
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有关实验的叙述，正确的是（ ）
A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液
B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH
C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小
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材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是（ ）
材料主要化学成分
A刚玉、金刚石三氧化二铝
B大理石、石灰石碳酸钙
C普通水泥、普通玻璃硅酸盐
D沙子、石英二氧化硅

A．A
B．B
C．C
D．D
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科学家一直致力研究常温、常压下“人工围氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、学照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3．进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3h）：
T/K303313323353
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
相应的热化学方程式如下：N2（g）+3H2O（1）=2NH3（g）+manfen5.com 满分网O2（g）△H=+765.2kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：    ．
（2）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g）．反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH2的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为manfen5.com 满分网．计算
①该条件下N2的平衡转化率；
②该条件下反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）的平衡常数． 查看答案
Ⅰ：明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化 铝和少量氧化铁杂质．具体实验步骤如图一所示：
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根据图一示，完成下列填空：
（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每 升含有250.28g氨）    mL，用规格为    mL量筒量取．
（2）氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K+、SO42-外，还有大量的NH4+．检验NH4+的方法是    ．
（3）写出沉淀物中所有物质的化学式    ．
（4）滤液I的成分是水和    ．
（5）为测定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中钾的含量，完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量    溶液，产生白色沉淀．
②    、    、    （依次填写实验操作名称）．
③冷却、称重．
（6）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：    mol（用含m、n的代数式表示）．
Ⅱ：某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-等，取该溶液进行如下实验：
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕  色；
③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
⑤取实验 ④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．
请回答下列问题：
（ l ）在实验 ①中，图二所示的操作中正确的是    （填代号）
（2）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是    ，肯定不存在的离子是    ．
（3）写出与②③两个实验有关的离子方程式：
②    ；
③    ． 查看答案
氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
    SiO2+    C+    N2manfen5.com 满分网    Si3N4+    CO
（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）
（2）该反应中的氧化剂是    ，其还原产物是    ；
（3）该反应的平衡常数表达式为K=    ；
（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热为△H    零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值    （填“增大”、“减小”或“不变”）
（5）若使压强增大，则上述平衡向    反应方向移动（填“正”或“逆”）；
（6）若已知CO生成速率为v（CO）=18mol/则N2的消耗速率为v（N2）=    mol/． 查看答案
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