Question

某元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162．在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1：1：2，由此推断以下结论中，正确的是（ ）
A．此元素有三种同位素
B．其中质量数为79的同位素原子占原子总数
C．其中一种同位素质量数为80
D．此元素的单质的平均式量为160.5

Answer

A、依据双原子单质分子有三种，确定该元素存在两种同位素；
B、依据两种同位素形成的三种单质的式量分析两种同位素的质量数为79、81；根据种单质的物质的量之比为1：1：2计算；
C、依据两种同位素形成三种单质的式量，式量为160的是两种原子形成的单质，最大质量数为81，最小质量数为79分析判断；
D、根据三种单质的物质的量之比为1：1：2，结合平均式量的计算依据是总质量与总物质的量之比计算；
【解析】
A、元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162．推断该元素存在两种同位素才符合，若是三种同位素则形成的单质应为6种，故A错误；
B、该元素元素的两种同位素的原子设为X、Y，构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162，则原子的同位素只有79、81，形成的单质为79X2、79X81Y、81Y2三种单质的物质的量之比为1：1：2，计算质量数为79的同位素原子占原子总数的百分含量=×100%=，故B错误；
C、根据双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162可知，最大的式量为81Y2，最小式量为79X2，所以质量数不可能为80，故C错误；
D、元素的单质的平均式量==160.5，故D正确；
故选D．