Question

已知298K时，2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=-197kJ/mol，在相同温度和压强下，向密闭容器通入2mol SO₂和1mol O₂达平衡时，放热Q₁；向另一相同体积的密闭容器中通入1mol SO₂和0.5mol O₂达平衡时，放出热量Q₂，则下列关系式正确的是（ ）
A．
B．Q₂＜Q₁＜197kJ
C．Q₂=Q₁＜197kJ
D．以上均不正确

Answer

反应为可逆反应，浓度不同，平衡转化的程度不等，根据热化学方程式的含义来分析．
【解析】
反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，
由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5kJ，加入2mol SO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于1mol，所以Q1＜197kJ，
通入1mol SO2和0.5molO2，理论会生成1mol三氧化硫，放热×98.5kJ，但是此时体系压强比加入2mol SO2和1molO2要小，所以平衡会向左移动，所以实际放出的热量＜（×98.5）kJ，即2Q2＜Q1，综上得：2Q2＜Q1＜197kJ．
故选B．