Question

常温，将V_a mL pH=3的盐酸溶液与V_b mL pH=ll的氨水溶液混合．下列说法正确的是（ ）
A．若V_a=V_b，则混合后溶液pH=7
B．若V_a＞V_b，则混合后溶液pH一定小于7
C．若V_a=V_b，则盐酸与氨水恰好完全中和
D．若V_a=V_b，混合后溶液中微粒浓度的关系可能为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer

氨水为弱碱的水溶液，pH=3的盐酸和pH=ll的氨水中c（H+）与c（OH-）相等，但氨水的浓度大，当二者等体积混合时，溶液呈碱性，如溶液呈中性，盐酸的体积应较大，根据溶液体积之间的关系判断溶液的酸碱性．
【解析】
A．若Va=Vb，反应后氨水过量，溶液的pH＞7，故A错误；
B．若Va＞Vb，弱氨水仍过量较多，则溶液可能呈碱性，如氨水过量较少，则可能呈中性，不一定小于7，故B错误；
C．若Va=Vb，氨水过量，没有完全中和，故C错误；
D．若Va=Vb，反应后氨水过量，溶液中存在c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正确．
故选D．