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下列物质存放方法正确的是（ ） A．药品柜的同一层不可同时存放浓硝酸和浓氨水 B...
下列物质存放方法正确的是（ ）
A．药品柜的同一层不可同时存放浓硝酸和浓氨水
B．少量的钠保存在无水乙醇中
C．少量白磷保存在二硫化碳中
D．硅酸钠溶液保存在有玻璃塞的试剂瓶中
考点分析：
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下列各组物质中，因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是（ ）
①C与O
2 ②P与Cl
2 ③Fe与S④Na与O
2 ⑤CO
2与NaOH溶液 ⑥Cu与硝酸 ⑦AgNO
3溶液与氨水⑧AlCl
3溶液与氨水 ⑨NaAlO
2与盐酸 ⑩Na
2CO
3与盐酸．
A．除③⑨外
B．除③⑧外
C．除③⑦⑩外
D．除⑥⑦⑧外
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一种混合动力车，可以分别用电动机、内燃机或者二者结合推动车轮．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车和下坡时内燃机提供推动力，使电动机处于充电状态．目前内燃机以汽油为燃料，电动机一般使用镍氢电池（KOH作电解液）．
试分析回答下列问题：
（1）已知汽车在刹车和下坡时，镍氢电池两电极反应分别为：甲电极：M+H
2O+e
-→MH+OH
-（M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金）乙电极：Ni（OH）
2+OH
--e
-→NiOOH+H
2O则在这一过程中甲、乙两电极的名称分别是：甲：
；乙：
．
（2）当汽车上坡或加速时，镍氢电池两电极反应分别为：甲电极：
；乙电极：
；电极周围溶液的pH变化是（选填“增大”或“不变”或“减小“，下同）甲
；乙
．
（3）内燃机工作时因为部分汽油不完全燃烧会产生污染大气的CO，已知在常温常压下：
C
8 H
18（1）+25/2O
2（g）=8CO
2（g）+9H
2O（g）；△H=-5121.9kJ/mol
2CO（g）+O
2（g）=2CO
2（g）；△H=-566.0kJ/mol
H
2O（g）=H
2 O（1）；△H=-44.0kJ/mol
写出汽油不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
．
（4）为降低汽车尾气中的一氧化碳的浓度，可采取在汽车的排气管上增加一个补燃器，通过下列反应来实现转化：
2CO（g）+O
2（g）⇌2CO
2（g）
已知在温度为T的条件下，当补燃器中化学反应速率V（正）=V（逆）时，各物质浓度存在下列恒定关系：
在温度为T的条件下，若某汽车排人补燃器的CO、CO
2的浓度分别为1.0×10
-5mol•L
-1和1.01×10
-4mol•L
-1，要在该温度下使最终尾气中CO的浓度降为1.0×10
-6mol•L
-1，则补燃器中应不断补充O
2，并使O
2浓度保持在
mol•L
-1．
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一种烃的含氧衍生物C是生活中的食用香料（G相对分子质量为l92），可以通过下列途径合成：
已知：
回答下列问题：
（1）将1.92g G在足量氧气中燃烧，燃烧产物依次通过足量浓硫酸、碱石灰；浓硫酸、碱石灰分别增重1.08g、4.84g，则G的化学式为
．
（2）D遇FeCl
3溶液会产生紫色，D的分子中一定含有的官能团名称为：
；在E的溶液中通入CO
2出现的现象是
．
（3）写出指定物质结构简式：A：
；F：
．写出反应Ⅲ的化学方程式：
；
产物G可以发生的反应类型有
．①消去 ②加聚 ③酯化 ④水解 ⑤中和 ⑥氧化
（4）F有多种酯类的同分异构体，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式：
①能与FeCl
3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应 ③一硝基取代物只有2种
．
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某强酸性溶液X，含Ag
+、Al
3+、SiO
2-3、NH
+4、Fe
2+、Fe
3+、CO
2-3、Cl
-、NO
-3中的一种或几种离子，取X溶液进行连续实验，能实现如下转化：
依据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液x中肯定含有的是：
；不能肯定的是：
；对不能确定是否存在的离子，可以另取x溶液于一支试管中，选择下列试剂中的某一种加入X溶液，根据现象就可判断，则试剂可以选（若多种选法中间加“或“字间隔）：
．
①酚酞试剂，②石蕊试剂，③pH试纸，④KSCN溶液，⑤KMnO
4溶液，⑥苯酚溶液
（2）气体G的化学式为：
；沉淀E的化学式为：
；沉淀J的化学式为：
．
（3）实验中，产生的气体A为无色，但如果暴露在空气中可以观察到的现象是：
；写出步骤①中生成气体A的离子方程式
．
（4）要使步骤②中，A、H
2O、O
2三种物质恰好发生化合反应，则A、H
2O、O
2物质的量之比是：
．
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理论上，SO
2能发生类似CO
2与澄清石灰水作用的反应，但在通常实验中，将SO
2通入澄清石灰水却没有看到类似CO
2那样先浑浊后澄清的现象．针对这一问题，研究性学习小组开展了探究性实验．
I．用图A所示的装置来分别做CO
2、SO
2与澄清石灰水的反应实验，结果通入CO
2可看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO
2没看到浑浊现象．
Ⅱ．用图B的装置，将气体收集在注射器里，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，无论CO
2还是SO
2都能看到“先变浑再澄清”的现象．当以相同速率分别通入CO
2或SO
2，通入SO
2产生现象明显比通入CO
2产生现象快．
回答下列问题：
（1）通过上述I、Ⅱ实验，可以确定，将足量SO
2缓慢通入澄清石灰水，依次发生的反应有：（用离子方程式表示）
；
．
（2）实验I中，通入SO
2不能出现浑浊的原因可能是：
．
（3）实验Ⅱ中，同速率分别通入CO
2或SO
2，SO
2产生现象比CO
2快的相关因素有
．
①SO
2在水中溶解度比CO
2大．
②相同状态下，SO
2的密度比CO
2的密度大．
③亚硫酸酸性比碳酸强，在同温度、同体积的溶液中，l mol亚硫酸电离产生的H
+离子浓度大于l mol碳酸电离产生的H
+离子浓度．
④SO
2有毒和刺激性气味，CO
2无毒和无刺激性气味．
⑤相同条件下，1mol SO
2与足量石灰水反应生成CaSO
3的速率大于1mol CO
2与足量石灰水反应生成CaCO
3的速率．
⑥相同条件下，1molCaSO
3被1mol SO
2（形成的H
+离子）溶解形成可溶性Ca（HSO
3）
2的速率大于1molCaCO
3被1molCO
2（形成的H
+离子）溶解形成可溶性Ca（HCO
3）
2的速率．
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