Question

下列说法或表示方法中正确的是（ ）
A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．氢气的燃烧热为285.8kJ•mol^-1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-285.8kJ•mol^-1
C．Ba（OH）₂•8H₂O（s）+2NH₄Cl（s）=BaCl₂（s）+2NH₃（g）+10H₂O（l）；△H＜0
D．已知强酸强碱反应的中和热为57.3kJ•mol^-1，若将含0.5molH₂SO₄的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ

Answer

A、从固体转变为液体要吸热分析；
B、根据燃烧热的概念分析，燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，氢气的燃烧热为285.8kJ•mol-1，2mol氢气燃烧，放出的热量应为571.6KJ；
C、氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应；
D、浓硫酸溶于水要放出热量．
【解析】
A、因为固体转变为液体要吸热，所以等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，前者放出的热量多，故A错误；
B、燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，氢气的燃烧热为285.8kJ•mol-1，2mol氢气燃烧放出的热量应为571.6KJ，则氢气燃烧的热化学方程式为
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1，故B错误；
C、氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应，△H＞0，故C错误；
D、强酸强碱反应的中和热为57.3kJ•mol-1，浓硫酸溶于水要放出热量，所以将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ，故D正确．
故选D．