Question

在标准状况下，4.48LSO₂、CO₂、H₂的混合气体通入适量的饱和NaHCO₃溶液中，充分反应后，若溶液中只有NaHSO₃，逸出的气体中只有CO₂和H₂，且其质量之和为4.60g，则混合气体中SO₂、CO₂和H₂的体积比可能为（ ）
A．1：1：1
B．1：1：2
C．1：2：2
D．1：2：3

Answer

根据SO2+NaHCO3═NaHSO3+CO2，逸出的气体体积没变，求出混合气体的平均摩尔质量，进而求出CO2和H2的体积比，最后得出SO2与CO2体积之和与氢气的体积的关系，判断选项的正误．
【解析】
标准状况下，4.48L气体的物质的量为=0.2mol，
题目中“逸出的气体只有CO2和H2”那么根据SO2+NaHCO3═NaHSO3+CO2，
逸出的气体体积没变，平均摩尔质量为=23g/mol，
设混合气体中CO2的物质的量为x，H2的物质的量为y，则，x：y=1：1，
即逸出气体中CO2和H2的体积比为1：1，
则原混合气体中SO2与CO2体积之和等于氢气的体积，
故选BD．