Question

将质量为W₁g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V₁L．向溶液中逐滴加入浓度为amol•L^-1的HC1溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HC1溶液体积为V₂L．将溶液蒸干并充分灼烧得到固体W₂g．下列关系式中错误的是（ ）
A．24n（A1）+35.5n（Na）=W₂-W₁
B．n（Na）+3n（A1）=aV₂
C．n（Na）+3n（A1）=
D．aV₂=

Answer

将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，
向溶液中加入盐酸至过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时，溶液成分是NaCl和AlCl3，将溶液蒸干并充分灼烧得到固体W2g，在蒸干并灼烧过程中发生反应为
AlCl3+3H2O═Al（OH）3+3HCl，2Al（OH）3Al2O3+3H2O，最后得到的固体为NaCl和Al2O3，以此进行计算．
【解析】
将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，
向溶液中加入盐酸至过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时，溶液成分是NaCl和AlCl3，将溶液蒸干并充分灼烧得到固体W2g，在蒸干并灼烧过程中发生反应为
AlCl3+3H2O═Al（OH）3+3HCl，2Al（OH）3Al2O3+3H2O，最后得到的固体为NaCl和Al2O3，
A、根据以上分析可知，最后得到的固体为NaCl和Al2O3，根据物质的组成可知W2-W1=m（Cl）+m（O）=35.5n（Na）+×n（A1）×16=35.5n（Na）+24n（A1），故A正确；
B、向溶液中加入盐酸至过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时，溶液成分是NaCl和AlCl3，共消耗盐酸为aV2mol，
根据NaCl和AlCl3的化学式可知n（Na）+3n（A1）=aV2，故B正确；
C、将钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知
1molNa～0.5molH2～1molH，1molAl～1.5molH2～3molH，生成H2的物质的量为，共含有molH，所以n（Na）+3n（A1）=，故C正确；
D、由B解可知n（Na）+3n（A1）=aV2，由C解可知n（Na）+3n（A1）=，则aV2=，故D错误．
故选D．