Question

某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究．
（1）写出试管B中的实验现象______．
（2）写出A中反应的化学方程式______ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Answer

（1）二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色；
（2）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧化硫气体；
（3）在酸性条件下，铁离子、硝酸根离子以及过氧化氢具有强氧化性，能氧化Cu而生成铜离子；
（4）二氧化硫为有毒气体，不能排放到空气中，根据二氧化硫为酸性气体，应用NaOH溶液吸收；
（5）①实验中为准确测定结晶水的值，应分别测定坩埚的质量、坩埚与晶体的总质量，以此测定晶体的质量，然后称量加热后坩埚与固体总质量，之后再加热一次以判断晶体是否完全分解，总共称量4次；
②根据表中数据计算硫酸铜和结晶水的物质的量，进而计算X值，并分析可能的原因．
【解析】
（1）二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，故答案为：品红溶液褪色；
（2）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧化硫气体，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；
（3）在酸性条件下，过氧化氢具有强氧化性，能氧化Cu而生成铜离子和水，反应的方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，根据铜能与铁离子、硝酸根离子反应，也可选用Fe2O3或NaNO3，
故答案为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；Fe2O3；NaNO3；
（4）二氧化硫为有毒气体，不能排放到空气中，根据二氧化硫为酸性气体，应用NaOH溶液吸收，故答案为：NaOH（溶液）；
（5）①实验中为准确测定结晶水的值，应分别测定坩埚的质量、坩埚与晶体的总质量，以此测定晶体的质量，然后称量加热后坩埚与固体总质量，之后再加热一次以判断晶体是否完全分解，总共称量4次，故答案为：4；
②该实验晶体的质量为22.7g-11.7g=11g，硫酸铜的质量为18.9g-11.7g=7.2g，水的质量为22.7g-18.9g=3.8g，则n（CuSO4）==0.045mol，n（H2O）==0.21mol，所以
x==4.7，小于5，硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质，加热失水后露置在空气中冷却等都会造成硫酸铜的质量偏大，水的质量偏小，而实验前晶体表面有湿存水或加热时有晶体飞溅出去，会造成质量差偏大，结果偏大．
故答案为：偏小；AD．