工业上先后用下列方法制备金属钠： ①用石墨作电极电解熔融氢氧化钠制钠； ②铁与熔...

工业上先后用下列方法制备金属钠：
①用石墨作电极电解熔融氢氧化钠制钠；
②铁与熔融氢氧化钠作用制钠：3Fe+4NaOH manfen5.com 满分网

Fe₃O₄+2H₂↑十4Na↑；
③电解熔融氯化钠．
下列有关说法正确的是（）
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A．电解熔融氢氧化钠制钠的反应为：4NaOH（熔） manfen5.com 满分网

4Na+2O₂↑+2H₂↑
B．在电解熔融氯化钠的电解槽（如图）中，石墨为阳极，铁为阴极
C．电解熔融氯化钠时，Na⁺向阳极移动
D．方法①与②制得等量的钠，两反应中转移的电子总数相等

A、电解熔融氢氧化钠生成钠、水和氧气； B、电解熔融氯化钠的电解槽中，阳极材料应该用不活泼且导电的物质； C、电解时，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动； D、根据钠与转移电子数之间的关系判断．【解析】 A、电解熔融氢氧化钠时，生成钠、水和氧气，电池反应式为4NaOH（熔） 4Na+O2↑+2H2O，故A错误； B、电解熔融氯化钠时，电解槽的阳极如果用活泼金属材料，电解时阳极放电而不是电解质的阴离子放电，只有不活泼且导电的材料作阳极才能得到金属钠，故B正确； C、电解熔融氯化钠时，钠离子向阴极移动，氯离子向阳极移动，故C错误； D、方法①中只有钠离子得电子，方法②中不仅有钠离子还有氢离子得电子，所以制得相等量的钠，两反应中转移的电子总数不相等，故D错误；故选B．

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考点分析：

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下列排列顺序完全正确的组合是
①溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃＞AgCl＞AgI
②氧化性：MnO₂＞Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺
③常温下，α₁、α₂、α₃分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则α₁=α₂＞α₃
④同温下，1L0.5mol•L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺数与2L0.25mol•L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺数分别为a、b，则a＞b（）
A．①②③
B．②③④
C．①③④
D．①②④
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科学家发现了如下反应：O₂+PtF₆=O₂ （PtF₆），O₂（PtF₆）为离子化合物，其中Pt为+5价．下列说法正确的是（）
A．O₂ （PtF₆）中不存在共价键
B．O₂ （PtF₆）中氧元素的化合价是+l价
C．在此反应中每生成1mol O₂ （Pt F₆），转移lmol电子
D．在此反应中，O₂是氧化剂，PtF₆是还原剂
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下列实验对应的结论不正确的是（）
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