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丙烯是重要的工业原料，以丙烯为原料合成有机玻璃和药物喹啉的流程如下： 回答下列问...

丙烯是重要的工业原料，以丙烯为原料合成有机玻璃和药物喹啉的流程如下：
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回答下列问题：
（1）结构简式A为    ，C为    ；
（2）①∽⑩反应中属于取代反应的有    （填序号，下同），属于消去反应的有    ；
（3）设计反应①、②的目的是    ；
（4）D的同分异构体E能进行银镜反应，且核磁共振氢谱如图，E的结构简式为    ；manfen5.com 满分网
（5）写出下列反应的化学方程式：反应②    ；反应⑦    ．
由合成路线可知，CH2=CH-CH2Cl水解生成A，则A为CH2=CH-CH2OH，A与HCl发生反应①加成生成B，B为CH3CHClCH2OH，反应②为消去反应，生成C为CH2=CH-CHO，反应③为氧化反应，反应④为酯化反应，生成D为CH2=CH-COOCH3，反应⑤为加聚反应，反应⑥为硝化反应（取代反应），反应⑦为还原反应，C与苯胺发生反应⑧为加成反应，反应⑨为取代反应，由反应前后的结构可知，反应⑩为消去反应，然后结合物质的结构和性质来解答． 【解析】 由合成路线可知，CH2=CH-CH2Cl水解生成A，则A为CH2=CH-CH2OH，A与HCl发生反应①加成生成B，B为CH3CHClCH2OH，反应②为消去反应，生成C为CH2=CH-CHO，反应③为氧化反应，反应④为酯化反应，生成D为CH2=CH-COOCH3，反应⑤为加聚反应，反应⑥为硝化反应（取代反应），反应⑦为还原反应，C与苯胺发生反应⑧为加成反应，反应⑨为取代反应，由反应前后的结构可知，反应⑩为消去反应， （1）由上述分析可知A为CH2=CH-CH2OH，C为CH2=CH-CHO，故答案为：CH2=CH-CH2OH；CH2=CH-CHO； （2）由上述分析可知，属于取代反应的为④⑥⑨，属于消去反应的为②⑩，故答案为：④⑥⑨；②⑩； （3）设计反应①、②可防止-OH氧化时将双键氧化，即保护“C=C”不被氧化，故答案为：保护“C=C”不被氧化； （4）D为CH2=CH-COOCH3，D的同分异构体E能进行银镜反应，则E中含有-CHO，且核磁共振氢谱图中有2种H原子，则E为OHC-CH2CH2-CHO， 故答案为：OHC-CH2CH2-CHO； （5）反应②为，反应⑦为， 故答案为：；．
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考点分析：
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高铁酸钾（K2FeO4）具有极高的氧化性，对环境无不良影响，被人们称为“绿色化学”试剂．某校化学兴趣小组对高铁酸钾进行了如下探究．
I、高铁酸钾制备：
①在一定温度下，将氯气通入KOH溶液中制得次氯酸钾溶液；②在剧烈搅拌条件下，将Fe（NO3）3 分批加入次氯酸钾溶液中，控制反应温度，以免次氯酸钾分解；③加 KOH至饱和，使K2FeO4 充分析出，再经纯化得产品．
（1）温度过高会导致次氯酸钾分解生成两种化合物，产物之一是氯酸钾（KClO3），此反应化学方程式是    ．
（2）制备过程的主反应为（a、b、c、d、e、f为化学计量系数）：aFe （OH） 3+b ClO-+cOH-=d FeO42-+e Cl-+f H2O，则a：f=    ．
II、探究高铁酸钾的某种性质：
实验1：将适量K2FeO4分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42-浓度为 1.0mmol•L-1的试样，静置，考察不同初始 pH 的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1（注：800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）．
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实验2：将适量 K2FeO4 溶解于pH=4.74 的水溶液中，配制成FeO42-浓度为 1.0mmol•L-1 的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2．
（3）实验1的目的是    ；
（4）实验2可得出的结论是    ；
（5）高铁酸钾在水中的反应为4FeO42-+10H2O⇌4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
由图1可知，800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是    ；
Ⅲ、用高铁酸钾作高能电池的电极材料：
Al-K2FeO4电池是一种高能电池（以氢氧化钾为电解质溶液），该电池放电时负极反应式是：    ． 查看答案
随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐．最近研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可用于热化学循环分解水制氢．
Ⅰ．MnFe2O4的制备：
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已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH为表所示．
开始沉淀完全沉淀
Fe3+2.74.2
Mn2+8.310.4
（1）此工艺中理论上投入原料Fe（NO3）3和Mn（NO3）2的物质的量之比应为    ．
（2）步骤二中b的值为    ．
（3）步骤三中洗涤干净的标准是    ．
Ⅱ．用MnFe2O4热化学循环制氢：
MnFe2O4（s）manfen5.com 满分网MnFe2O（4-x）（s）+manfen5.com 满分网O2（g）△H1
MnFe2O（4-x）（s）+xH2O→MnFe2O4（s）+xH2（g）△H2
请回答下列问题：
（4）若MnFe2O（4-x）中x=0.8，则MnFe2O（4-x）中Fe2+占全部铁元素的百分率为    ．
（5）该热化学循环制氢的优点有    （填序号）．
A．过程简单、无污染     B．物料可循环使用
C．氧气和氢气在不同步骤生成，安全且易分离
（6）已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3则：△H3与△H1、△H2的关系为△H3=    ． 查看答案
如图所示各物质的相互转变中，A是由原子个数比为1：2：4的三种元素组成的化合物，其中某元素的质量分数为50%，J、K是日常食品中的调味剂，J为有机物，相对分子质量为60；常温下，C、D、F、H是气体，E、I是固体单质；反应③④⑤⑥均是工业生产中的重要反应．（反应⑥中生成的水已略去）
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请回答下列问题：
（1）写出K的化学式：    ；J的结构简式：    ．
（2）写出反应①的化学方程式：    ．
（3）写出反应⑥的化学方程式：    ．
（4）D和F反应生成J，符合绿色化学思想的原因是    ． 查看答案
氮的氧化物（用NOx表示）是大气污染物，必须加以处理．
（1）汽车尾气中的CO、NOx采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体．反应化学方程式可表示为：    ．
（2）步骤一
工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒的物质．某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程．提供的装置：
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①所提供的装置中能快速、简便制取NH3的装置是：    （填仪器序号）．
②若采用C装置制取氨气（控制实验条件相同），情况如下表：
试剂组合序号固体试剂（g）NH3体积（mL）
a12.0g Ca（OH）2 （过量）10.8g NH4Cl2688
b10.8g （NH4）2SO42728
c12.0g NaOH （过量）10.8g NH4Cl3136
d10.8g （NH4）2SO43118
e12.0g CaO （过量）10.8g NH4Cl3506
f10.8g （NH4）2SO43584
分析表中数据，实验室制NH3产率最高的是：    （填序号），其它组合NH3产率不高的原因是：    ．
步骤二．
模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：manfen5.com 满分网
①A中反应的离子方程式：    ．
②D装置作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是：    ．
③D装置中的液体可换成    （填序号）．
a．CuSO4溶液   b．H2O  c．CCl4      d．浓H2SO4
④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是：    ． 查看答案
已知：2M（g）⇌N（g）；△H＜0．现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）manfen5.com 满分网
A．a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b
B．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入了0.4molN
C．若40min后出现如图所示变化，则可能是加入了某种催化剂
D．若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等，应升高温度
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