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KHSO4在水溶液中或熔融状态下，都能存在的离子是（ ） A．K+ B．H+ C...
KHSO4在水溶液中或熔融状态下，都能存在的离子是（ ）
A．K+
B．H+
C．HSO4-
D．SO42-
考点分析：
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对H
2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）
A．
B．
26M
3+C．
D．
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乙酰水杨酸又称阿司匹林（微溶于水），它可由水杨酸和乙酸酐反应得到．
以下是阿司匹林的一种工业生产流程：
请回答以下问题：
（1）水杨酸和乙酸酐反应时最好采用
加热，且要注意不得让水蒸汽进入反应容器，以防止
和
水解．
（2）粗产品应分批加入到饱和碳酸氢钠溶液中，边加边搅拌，以防止
；
（填“能”或“不能”）用氢氧化钠溶液代替饱和碳酸氢钠溶液．
（3）滤渣C主要成分为一种副反应产物，生成它的反应类型为
（填选项字母）．
A．加聚反应 B．水解反应 C．缩聚反应 D．加成反应
（4）滤液D酸化时的离子方程式为
．
（5）请设计“检验精品是否为纯净物”的实验方案
．
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【化学--选修物质结构与性质】
氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等．
（1）NF
3构型为三角锥体，沸点-129℃；可在铜催化作用下由F
2和过量NH
3反应得到．
NF
3属于
晶体，写出制备 NF
3的化学反应方程式：
．
（2）氢叠氮酸（HN
3）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H
+和N
3-．
①与N
3-互为等电子体的分子、离子有：
、
（各举1例），由此可推知N
3-的空间构型是
型．
②叠氮化物、氰化物能与Fe
3+及Cu
2+及Co
3+等形成络合物，如：Co[（N
3）（NH
3）
5]SO
4、Fe（CN）
64-．写出钴原子在基态时的价电子排布式：
．
Co[（N
3）（NH
3）
5]SO
4中钴的配位数为
，CN
-中C原子的杂化类型是
．
（3）化学式为Pt（NH
3）
2Cl
2的化合物有两种异构体，其中一种异构体具有水的可溶性，则此种化合物是
（填“极性”、“非极性”）分子．
（4）由叠氮化钠（NaN
3）热分解可得纯N
2：2NaN
3（s）=2Na（l）+3N
2（g），有关说法正确的是
A．NaN
3与KN
3结构类似，前者晶格能较小
B．第一电离能（I
1）：N＞P＞S
C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子
D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小．
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乙二胺四乙酸（EDTA）及其盐是常用于定量检测和分析金属离子的重要试剂．EDTA的阴离子可简写为Y
4-，它与一些金属离子反应生成稳定的金属有机化合物离子：M
2++Y
4-=（MY）
2-；M
3++Y
4-=（MY）
-．
试根据上述信息，回答下列问题．
（1）（MY）
x- 的结构简式如图，该离子中与金属离子相连接的有6个共价键，则该离子结构中共含有
个五元环．
（2）现称取某铝盐试样0.2500g，将其溶于水后加入0.05000mol•L
-1 EDTA溶液25.00mL，在适当条件下充分反应后，调节溶液的pH为5～6，加入指示剂二甲酚橙，再用0.02000mol•L
-1的Zn（CH
3COO）
2溶液25.00mL 滴定至红色[Zn
2+遇二甲酚橙所显色，且Zn（CH
3COO）
2易电离]，求该试样中铝元素的质量分数．
（3）按要求回答下列问题：①有一起始含0.01mol•L
-1的M
2+、0.5mol•L
-1 EDTA（Y
4-）和0.001mol•L
-1的S
2-的溶液，判断在该溶液中能否产生金属硫化物（MS）沉淀．
| M2+ | K[（MY）2-] | Ksp（MS） | 填“是”或“否” |
| Pb2+ | 2×1018 | 4×10-26 | |
| Cd2+ | 2.6×1016 | 1×10-20 | |
②以M
2+为Cd
2+为例，写出判断能否产生CdS沉淀的计算过程．
．
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丙烯是重要的工业原料，以丙烯为原料合成有机玻璃和药物喹啉的流程如下：
回答下列问题：
（1）结构简式A为
，C为
；
（2）①∽⑩反应中属于取代反应的有
（填序号，下同），属于消去反应的有
；
（3）设计反应①、②的目的是
；
（4）D的同分异构体E能进行银镜反应，且核磁共振氢谱如图，E的结构简式为
；
（5）写出下列反应的化学方程式：反应②
；反应⑦
．
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