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下列离子反应方程式正确的是（ ） A．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O...

下列离子反应方程式正确的是（ ）
A．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2Omanfen5.com 满分网 2OH-+H2↑+Cl2↑
B．腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C．以铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2Omanfen5.com 满分网2Cu+O2↑+4H+
D．AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+
离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子．离子方程式的书写步骤一般为： ①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子； ④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等； A．电解池中，金属铜作阳极时，铜电极本身失去电子； B．方程式左右电荷不守恒； C．以铜作电极电解硫酸铜溶液金属铜作阳极，铜电极本身失去电子； D．AlCl3溶液呈酸性是由于铝离子的水解，方程式两边守恒； 【解析】 A．金属铜作阳极时，铜电极本身失去电子，阳极反应为Cu-2e-=Cu2+，阴极是水中的氢离子放电，故电解原理方程式为Cu+2H2OCu（OH）2↓+H2↑，故A错误； B．方程式左边带3个单位的负电荷，右边带4个单位的正电荷，正确的为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B错误； C．以铜作电极电解硫酸铜溶液，阳极铜电极本身失去电子反应为Cu-2e-=Cu2+，阴极为Cu2++2e-=Cu，故C错误； D．因AlCl3为强酸弱碱盐，铝离子水解溶液呈酸性，水解是可逆的Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，方程式左右各种原子的个数及电荷数相等，故D正确； 故选D．
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考点分析：
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KHSO4在水溶液中或熔融状态下，都能存在的离子是（ ）
A．K+
B．H+
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D．SO42-
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对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）
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乙酰水杨酸又称阿司匹林（微溶于水），它可由水杨酸和乙酸酐反应得到．manfen5.com 满分网
以下是阿司匹林的一种工业生产流程：
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请回答以下问题：
（1）水杨酸和乙酸酐反应时最好采用    加热，且要注意不得让水蒸汽进入反应容器，以防止    和    水解．
（2）粗产品应分批加入到饱和碳酸氢钠溶液中，边加边搅拌，以防止    ；
    （填“能”或“不能”）用氢氧化钠溶液代替饱和碳酸氢钠溶液．
（3）滤渣C主要成分为一种副反应产物，生成它的反应类型为    （填选项字母）．
A．加聚反应     B．水解反应      C．缩聚反应      D．加成反应
（4）滤液D酸化时的离子方程式为    ．
（5）请设计“检验精品是否为纯净物”的实验方案    ． 查看答案
【化学--选修物质结构与性质】
氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等．
（1）NF3构型为三角锥体，沸点-129℃；可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到．
NF3属于    晶体，写出制备 NF3的化学反应方程式：    ．
（2）氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3-．
①与N3-互为等电子体的分子、离子有：    、    （各举1例），由此可推知N3-的空间构型是    型．
②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：Co[（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．写出钴原子在基态时的价电子排布式：    ．
Co[（N3）（NH3）5]SO4中钴的配位数为    ，CN-中C原子的杂化类型是    ．
（3）化学式为Pt（NH3）2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体具有水的可溶性，则此种化合物是    （填“极性”、“非极性”）分子．
（4）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有关说法正确的是   
A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
B．第一电离能（I1）：N＞P＞S
C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子
D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小． 查看答案
乙二胺四乙酸（EDTA）及其盐是常用于定量检测和分析金属离子的重要试剂．EDTA的阴离子可简写为Y4-，它与一些金属离子反应生成稳定的金属有机化合物离子：M2++Y4-=（MY）2-；M3++Y4-=（MY）-．
试根据上述信息，回答下列问题．
（1）（MY）x- 的结构简式如图，该离子中与金属离子相连接的有6个共价键，则该离子结构中共含有    个五元环．
（2）现称取某铝盐试样0.2500g，将其溶于水后加入0.05000mol•L-1 EDTA溶液25.00mL，在适当条件下充分反应后，调节溶液的pH为5～6，加入指示剂二甲酚橙，再用0.02000mol•L-1的Zn（CH3COO）2溶液25.00mL 滴定至红色[Zn2+遇二甲酚橙所显色，且Zn（CH3COO）2易电离]，求该试样中铝元素的质量分数．
（3）按要求回答下列问题：①有一起始含0.01mol•L-1的M2+、0.5mol•L-1 EDTA（Y4-）和0.001mol•L-1的S2-的溶液，判断在该溶液中能否产生金属硫化物（MS）沉淀．
M2+K[（MY）2-]Ksp（MS）填“是”或“否”
Pb2+2×10184×10-26
Cd2+2.6×10161×10-20
②以M2+为Cd2+为例，写出判断能否产生CdS沉淀的计算过程．    ．
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