Question

结合图判断，下列叙述正确的是（ ）

A．I和II中正极均被保护
B．I和II中负极反应均是Fe-2e^-=Fe²⁺
C．I和II中正极反应均是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
D．I和II中分别加入少量K₃[Fe（CN）₆]溶液，均有蓝色沉淀

Answer

锌比铁活泼，装置Ⅰ中锌做负极，负极反应为：Zn-2e-=Zn2+，铁做正极，溶液呈中性，发生吸氧腐蚀，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-；铁比铜活泼，装置Ⅱ中铁为负极，反应式为：
Fe-2e-=Fe2+，正极为铜，电解质溶液呈酸性，所以正极的反应式为：2H++2e-=H2↑；检验Fe2+离子可用K3[Fe（CN）6]生成蓝色的Fe3[Fe（CN）6]2沉淀．
【解析】
A、题给装置I、II都是原电池，活泼金属作负极，首先被腐蚀，不活泼金属作正极，被保护；故A对；
B、I中的负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，而II中负极是铁，反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故B错；
C、I溶液显中性，其电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，而II溶液显酸性，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故C错；
D、I中没有Fe2+，不能与K3[Fe（CN）6]生成蓝色的Fe3[Fe（CN）6]2沉淀，故D错；
故选A．