Question

（1）室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）
①    和    两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②    和    两种粒子的物质的量之和比OH^-多0.05mol．
（2）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测该溶液中
各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）   B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）   D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是    ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）    ．
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是    ．
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）    c（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^-）的关系c（NH₄⁺）    c（Cl^-）

Answer

（1）①根据N原子守恒分析两种粒子的物质的量之和等于0.1mol；
②根据电荷守恒式c（NH4+）+c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（Cl-）来分析；
（2）只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子的溶液，可能为氯化铵溶液、可能为氯化铵和盐酸的混合溶液、可能为氯化铵和氨水的混合溶液；
①若为NH4Cl溶液，由铵根离子水解来分析；
②C是正确的，c（H+）＞c（NH4+），以此来分析；
③若等体积等浓度混合，恰好生成氯化铵，溶液显酸性，则为保证中性，碱的浓度大于酸的浓度；并利用电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）来分析．
【解析】
（1）①根据N原子守恒可知，溶液中NH3•H2O和NH4+两种粒子的物质的量之和等于0.1mol，故答案为：NH3•H2O；NH4+；
②根据电荷守恒式c（NH4+）+c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（Cl-），则c（NH4+）+c（H+）-c（OH-）=c（Cl-）-c（Na+）=0.1mol-0.05mol，故答案为：NH4+；H+；
（2）只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子的溶液，可能为氯化铵溶液、可能为氯化铵和盐酸的混合溶液、可能为氯化铵和氨水的混合溶液；
①若为NH4Cl溶液，名称为氯化铵，因铵根离子水解，水解显酸性，则离子浓度为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：氯化铵；A；
②C是正确的，c（H+）＞c（NH4+），则该溶液应为HCl和NH4Cl溶液，故答案为：HCl和NH4Cl；
③若等体积等浓度混合，恰好生成氯化铵，溶液显酸性，则为保证中性，碱的浓度大于酸的浓度，即c（HCl）＜c（NH3•H2O）；由电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）可知，溶液为中性，c（H+）=c（OH-），则c（Cl-）=c（NH4+），故答案为：＜；=．