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下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．亚硫酸钠溶液中加入稀硝酸：SO32-...

下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．亚硫酸钠溶液中加入稀硝酸：SO32-+2H+═SO2+H2O
B．硝酸亚铁溶液中加足量稀硫酸：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
C．偏铝酸钠溶液中加入少量的二氧化碳：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
D．在碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
A、亚硫酸根离子易被硝酸氧化为硫酸根； B、亚铁离子具有还原性，硝酸根离子在酸溶液中具有强氧化性，所以二价铁被氧化为三价铁，本身被还原为一氧化氮气体； C、氢氧化铝的酸性小于碳酸，少量二氧化碳气体反应生成碳酸盐分析； D、少量的氢氧化钡全部反应离子方程式中钡离子和氢氧根离子必须符合1：2； 【解析】 A、亚硫酸钠溶液中加入稀硝酸反应的离子方程式为：3SO32-+2NO3-+2H+═3SO42-+H2O+2NO↑，故A错误； B、硝酸亚铁溶液中加足量稀硫酸，硝酸具有强氧化性把亚铁离子氧化为三价铁离子本身被还原为一氧化氮气体，离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故B正确； C、偏铝酸钠溶液中加入少量的二氧化碳，碳酸的酸性大于氢氧化铝，所以反应生成氢氧化铝沉淀，二氧化碳变为碳酸盐，离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-，故C正确； D、在碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡溶液，氢氧化钡全部反应离子方程式为： 2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-；故D错误； 故选BC．
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考点分析：
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碳酸镁和碳酸钙与醋酸恰好完全反应得到的混合物可作融雪剂，下列有关说法错误的是（ ）
A．该融雪剂中的醋酸钙、醋酸镁均是离子化合物
B．该融雪剂的水溶液显碱性
C．该融雪剂还可用于除去煤燃烧产生的二氧化硫
D．生产该融雪剂所需碳酸盐与醋酸的物质的量之比为1：1
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已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4  manfen5.com 满分网    2H2O+2PbSO4；
镍镉碱性充电电池在放电时，其：
正极反应为：2NiO（OH）+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-
负极反应为：Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2
铅蓄电池使用（放电）一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用．镍镉碱性充电电池使用（放电）到后期，当电压明显下降时，其内阻却几乎不变，此时充电后也能继续使用．回答下列问题：
（1）铅蓄电池在放电时的负极反应为    ，其在充电时阳极反应为    ；
（2）镍镉碱性充电电池在充电时的总反应的化学方程式为    ；
（3）上述两种电池使用一段时间后，一个内阻明显增大，而另一个内阻却几乎不变的主要原因可能是    ；
（4）如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H2SO4    mol． 查看答案
取三份锌粉，分盛于甲、乙、丙三支试管中，分别加入以下物质后，及时塞上导管塞子，充分反应．甲加入50mLpH=2盐酸，乙加入50mL pH=2醋酸，丙加入50mL pH=2醋酸及少量的胆矾粉末．
（1）若反应终了甲和乙中产生氢气的体积一样多，且只有一支试管中金属有剩余，则开始时加入的锌的质量大小关系为    （以上用“甲、乙”和“＞、＜、=”回答）
（2）若反应终了生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌．回答以下问题．
①三支试管中参加反应的锌的质量大小关系为：    （用“甲、乙、丙”和“＞、＜、=”回答）
②反应终了，所需时间为：    （同①）
③若以上三组实验，锌粉均过量，产生的氢气体积    （同①） 查看答案
中和滴定实验：
（1）取体积相同（25mL）的两份0.10mol/LNaOH溶液，将其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH    （填“增大”“减小”或“不变”）．用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液．若中和放在空气中一段时间后的那份溶液消耗盐酸的体积为VA，中和另一份溶液消耗盐酸的体积为VB，则①以甲基橙为指示剂VA和VB的关系是    ．②以酚酞为指示剂时，VA和VB的关系是    ．
（2）某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作
A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液
B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙
C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为C的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2
回答下列各问题：
①正确操作步骤的顺序是（用字母填写）    →    →    →D→    ．
②滴定前或滴定后读数时应注意    ．
③E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是    ．
④D步骤中液面应调节到    ，尖嘴部分应    ．
⑤滴定终点时颜色变化是    ．
⑥若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其它操作均正确的前提下，会使测定结果（指烧碱的纯度）    （指偏高、低或不变）
⑦该烧碱样品纯度的计算式为    ． 查看答案
（1）在粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是   
A．KMnO4        B．H2O2      C．Cl2 水       D．HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的   
A．NaOH        B．NH3•H2O     C．CuO           D．Cu（OH）2
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为    ，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为    ，通过计算确定上述方案     （填“可行”或“不可行”）（已知lg5=0.7） 查看答案
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