Question

下列各组离子，在所给条件下能大量共存的是（ ）
A．25℃，PH=0的溶液中：Fe²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-
B．在中性溶液中：Al³⁺、K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-
C．水电离出的C（OH^-）=10^-3mol•L^-1：Cl^-、K⁺、S^2-、HCO₃^-
D．使PH试纸显深红色的溶液中：AlO₂^-K⁺NO₃^-、ClO^-

Answer

根据离子之间能都相互促进水解、能否结合生成沉淀、弱电解质等即可判断离子能否共存，PH=0的溶液为强酸溶液，水电离出的C（OH-）=10-3mol•L-1说明水的电离受到促进，溶液中存在能水解的离子，PH试纸显深红色的溶液中有大量的H+．
【解析】
A、因PH=0的溶液为强酸溶液，在酸性条件下，该组离子之间不反应，则能够大量共存，故A正确；
B、因Al3+、CO32-能相互促进水解，则不能大量共存，故B错误；
C、因水电离出的C（OH-）=10-3mol•L-1的溶液中存在能水解的离子，则会与HCO3-发生相互促进水解，而不能大量共存，故C错误；
D、因使PH试纸显深红色的溶液有大量的H+，则H+与AlO2-结合生成沉淀，H+与ClO-结合生成弱电解质，则不能大量共存，故D错误；
故选A．