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下列表示方法正确的是（ ） A．H2S分子的比例模型： B．NH4Cl电子式： ...
下列表示方法正确的是（ ）
A．H
2S分子的比例模型：
B．NH
4Cl电子式：
C．苯乙醛结构简式：
D．Cl原子的结构示意图：
考点分析：
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下列说法正确的是（ ）
A．食品添加剂对人体一定是有害的
B．煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径
C．pH小于7.0的雨水通常称为酸雨
D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染
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常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下：
已知：Ⅰ．RCHO+R’CH
2CHO
+H
2O（R、R’表示烃基或氢）
Ⅱ．醛与二元醇（如：乙二醇）可生成环状缩醛：
（1）A的核磁共振氢谱有两种峰．A的名称是______．
（2）A与
合成B的化学方程式是______．
（3）C为反式结构，由B还原得到．C的结构式是______．
（4）E能使Br
2的CCl
4溶液褪色．N由A经反应①～③合成．
a．①的反应试剂和条件是______．
b．②的反应类型是______．
c．③的化学方程式是______．
（5）PVAc由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是______．
（6）碱性条件下，PVAc完全水解的化学方程式是______．
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甲、乙两同学为探究SO
2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO
3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．
实验操作和现象：
| 操作 | 现象 |
| 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 | A中有白雾生成，铜片表面产生气泡
B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失 |
| 打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭 | --- |
| 从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 | 均未发现白色沉淀溶解 |
（1）A中反应的化学方程式是______ CuSO
4+SO
2↑+2H
2O
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氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示．
（1）溶液A的溶质是______．
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是______ H
2↑+Cl
2↑+2OH
-
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在温度t
1和t
2下，X
2（g）和H
2反应生成HX的平衡常数如下表：
| 化学方程式 | K（t1） | K（t2） |
F2+H2 2HF | 1.8×1036 | 1.9×1032 |
Cl2+H2 2HCl | 9.7×1012 | 4.2×1011 |
Br2+H2 2HBr | 5.6×107 | 9.3×106 |
I2+H2 2HI | 43 | 34 |
（1）已知t
2＞t
1，HX的生成反应是______反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）HX的电子式是______．
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是______．
（4）X
2都能与H
2反应生成HX，用原子结构解释原因：______．
（5）K的变化体现出X
2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：______，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．
（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，______（选填字母）．
a．在相同条件下，平衡时X
2的转化率逐渐降低
b．X
2与H
2反应的剧烈程度逐渐减弱
c．HX的还原性逐渐减弱
d．HX的稳定性逐渐减弱．
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