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某无色气体X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几种．将X通过适量...

某无色气体X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几种．将X通过适量的氯水时，X恰好完全反应，没有任何气体剩余．将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化的AgNO3与BaCl2溶液，结果均产生白色沉淀．下列推论正确的是（ ）
A．X中一定没有CO2
B．X中一定有SO2，产生的沉淀是AgCl与BaSO4
C．X中一定没有HBr
D．X中一定有HCl
能与氯气反应的有SO2、HBr，加入酸化的BaCl2溶液，结果产生白色沉淀，说明一定有SO2，沉淀为硫酸钡；加入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀为氯化银，但氯水中含有氯元素，不能确定原气体含氯化氢． 【解析】 将X通过适量的氯水时，X恰好完全反应，没有任何气体剩余，能与氯气反应的有SO2、HBr，说明一定无CO2、HCl．加入酸化的BaCl2溶液，结果产生白色沉淀，说明一定有SO2，沉淀为硫酸钡；加入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀为氯化银，但氯水中含有氯元素，不能确定原气体含氯化氢． 故选AB．
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考点分析：
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如图所示，将Cu（NO3）2•6H2O加热充分反应，关于A物质的说法正确的是（ ）
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A．A物质有挥发性
B．A物质是硝酸铜溶液
C．A物质的质量分数约为58.3%
D．A物质的质量分数约为63.5%
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常温下，现有a mol/L NaX溶液和b mol/L NaY溶液，关于它们的说法错误的是（ ）
A．若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），则相同浓度时HX、HY的酸性：HX＞HY
B．若a=b，并测得c（X-）=c（Y-）+c（HY），如果HX是强酸，则HY一定是弱酸
C．若a＞b，且上述两溶液呈碱性，c（X-）=c（Y-），则可推出溶液中c（HX）＞c（HY）
D．若两溶液等体积混合，测得c（X-）+c（Y-）+c（HX）+c（HY）=0.1mol/L，则可推出a=b=0.1mol/L
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+H2O
B．标准状况下将112mL氯气通入10mL1mol/L的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++6Cl-+2Br2
C．用硫化亚铁与稀硝酸反应制H2S气体：FeS+2H+→Fe2++H2S↑
D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+2H2O+CO32-
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如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12mol/L的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中可能大量存在的是（ ）
①NO3-     ②Fe3+     ③H+     ④Fe2+．
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A．有①②
B．有①②③④
C．有①②④
D．有①③④
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下列说法正确的是（ ）
A．将100g 10%的盐酸加热蒸发，得到50克溶液，其浓度为20%
B．把3mol/L的硫酸跟等体积的水混合，所得溶液的浓度大于1.5mol/L
C．把200mL 3mol/L的BaCl2溶液跟100mL 3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3mol/L
D．已知某温度KNO3的溶解度是31.6g/100g水，在该温度下将20g KNO3溶解于50g 水中，所得溶液的质量分数是28.6%
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