Question

某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是MnO₄^-离子的颜色，而不是K⁺离子的颜色，他设计了以下实验方案．请你判断下列方案与本实验目的无关的是（ ）
A．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中的K⁺离子无色
B．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K⁺不反应
C．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉、振荡、静置后紫红色褪去，表明MnO₄^-为紫红色
D．将高锰酸钾晶体加热分解，所得的固体质量减轻

Answer

要证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4-的颜色，而不是K+的颜色，可通过控制变量的方法证明，如检验其他含钾离子的溶液是否也是紫红色，或通过反应改变高锰酸根离子，观察溶液的颜色是否变化．
【解析】
A、观察氯化钾溶液都没有颜色，表明溶液中的颜色与K+无关，证明高锰酸根离子显紫红色，故A正确；
B、向氯化钾溶液中加入过量锌粉，振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+不反应，此项是为锌和高锰酸根离子反应创造条件，证明溶液变色不是由锌和钾离子反应造成的，故B正确；
C、向高锰酸钾溶液中加入适量锌粉，振荡，静置后见紫红色褪去，表明溶液的紫红色是由MnO4-造成的，能证明溶液的颜色是高锰酸根的颜色；故C正确；
D、将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少，没有在溶液中进行，不能证明溶液的颜色是哪种离子的颜色；故错误；
故选D．