Question

向蒸馏水中加入一定量的NaHSO₃晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是（ ）
A．水电离出的H⁺的浓度是1.0×10^-4mol•L^-1
B．溶液中离子浓度：c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）
C．溶液中离子浓度：c（H⁺）+c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）=c（OH^-）
D．溶液中离子浓度：c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）

Answer

测得溶液的pH=4，说明溶液呈酸性，溶液中HSO3-离子的电离程度大于水解程度，结合弱电解质的电离和盐类的水解原理以及溶液中的电荷守恒、质子守恒、物料守恒解答该题．
【解析】
A．测得溶液的pH=4，说明HSO3-电离出的H+的浓度是1.0×10-4mol•L-1，水电离出的H+的浓度等于mol•L-1=1.0×10-10mol•L-1，故A错误；
B．根据物料守恒可知，Na元素的物质的量与S元素的物质的量相等，则存在c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3），故B错误；
C．根据电荷守恒，溶液中存在c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），根据无聊守恒，溶液中存在c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3），二者联式可得：c（H+）+c（H2SO3）-c（SO32-）=c（OH-），故C错误；
D．溶液的pH=4，说明溶液呈酸性，溶液中HSO3-离子的电离程度大于水解程度，则c（SO32-）＞c（H2SO3），一般来说，弱电解质的电离程度都较小，应有c（HSO3-）＞c（SO32-），则c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3），故D正确．
故选D．