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关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是( ) A.装置①可用于分离C2H5OH和...
关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是( )
A.装置①可用于分离C
2H
5OH和H
2O的混合物
B.装置②可用于收集H
2、NH
3、CO
2、Cl
2、HCl、NO
2等气体
C.装置③中X若为CCl
4,可用于吸收NH
3或HCl,并防止倒吸
D.装置④可用于干燥、收集NH
3,并吸收多余的NH
3
考点分析:
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向蒸馏水中加入一定量的NaHSO
3晶体,保持常温,测得溶液的pH=4,下列说法正确的是( )
A.水电离出的H
+的浓度是1.0×10
-4mol•L
-1B.溶液中离子浓度:c(Na
+)=c(HSO
3-)+2c(SO
32-)+c(H
2SO
3)
C.溶液中离子浓度:c(H
+)+c(HSO
3-)+2c(H
2SO
3)=c(OH
-)
D.溶液中离子浓度:c(HSO
3-)>c(SO
32-)>c(H
2SO
3)
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相同温度下,容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应:
2SO
2(g)+O
2(g)⇌2SO
3(g)+197kJ.实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
容器 | 起始各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化 |
SO2 | O2 | SO3 | Ar |
甲 | 2 | 1 | | | 放出热量:Q1 |
乙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | | 放出热量:Q2 |
丙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0.1 | 放出热量:Q3 |
下列叙述正确的是( )
A.Q
1=Q
2=Q
3B.达到平衡时,丙容器中SO
2的体积分数最大
C.甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等
D.若在上述条件下反应生成2molSO
3(s)的反应放热小于197kJ
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用N
A表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是:( )
①18gD
2O含有的电子数为10N
A ②同温、同压下,相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 ③标准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N
A ④在标准状况下,22.4LSO
3的物质的量为1mol ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9N
A ⑥0.1molOH
-含N
A个电子 ⑦1molNa
2O
2与水完全反应时转移电子数为2N
A.
A.③⑤⑥⑦
B.③⑤⑥
C.①②④⑦
D.③④⑤⑥
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为确定某溶液的离子组成,分别进行如下实验:
①测定溶液的pH,溶液显强碱性.
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体.
③在上述溶液中再滴加Ba(NO
3)
2溶液,产生白色沉淀.
④取上层清液继续滴加Ba(NO
3)
2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO
3溶液,产生白色沉淀.
根据实验以下推测正确的是( )
A.一定有SO
32-离子
B.一定有CO
32-离子
C.一定有Cl
-离子存在
D.不能确定HCO
3-离子是否存在
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某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是MnO
4-离子的颜色,而不是K
+离子的颜色,他设计了以下实验方案.请你判断下列方案与本实验目的无关的是( )
A.观察氯化钾溶液没有颜色,表明溶液中的K
+离子无色
B.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后未见明显变化,表明锌与K
+不反应
C.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉、振荡、静置后紫红色褪去,表明MnO
4-为紫红色
D.将高锰酸钾晶体加热分解,所得的固体质量减轻
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