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关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是( ) A.装置①可用于分离C2H5OH和...

关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是( )
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A.装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物
B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C.装置③中X若为CCl4,可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸
D.装置④可用于干燥、收集NH3,并吸收多余的NH3
A、装置①为萃取、分液,可用于分离两种互不相容的两种液体; B、装置②从a管进入气体,可收集密度比空气小的气体,从b管进入可收集密度比空气大的气体; C、装置③可以吸收易溶于水的气体,并可防倒吸; D、装置④可收集能用碱石灰干燥、密度比空气小且易溶于水的气体. 【解析】 A、装置①萃取、分液,可用于分离两种互不相容的两种液体,而C2H5OH和H2O能以任意比互溶,不能装置①分离,可以用蒸馏的方法分离,故A错误; B、装置②若从a管进入气体,可收集密度比空气小的气体,如氢气、氨气等;从b管进入可收集密度比空气大的气体,如二氧化碳、氯气、氯化氢、二氧化氮等,故B正确; C、装置③X若为CCl4,NH3或HCl极易溶于水且不溶于CCl4的气体,可以用装置③并可防倒吸,故C正确; D、氨气为碱性气体可用碱石灰干燥,氨气密度比空气小极易溶于水,可用向上排空气法收集,用一倒置的漏斗防倒吸并吸收多余的氨气,所以装置④可干燥、收集NH3,并吸收多余的NH3,故D正确. 故选A.
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考点分析:
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向蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体,保持常温,测得溶液的pH=4,下列说法正确的是( )
A.水电离出的H+的浓度是1.0×10-4mol•L-1
B.溶液中离子浓度:c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(H2SO3
C.溶液中离子浓度:c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(OH-
D.溶液中离子浓度:c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3
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相同温度下,容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应:
2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)+197kJ.实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化
SO2O2SO3Ar
21放出热量:Q1
1.80.90.2放出热量:Q2
1.80.90.20.1放出热量:Q3
下列叙述正确的是( )
A.Q1=Q2=Q3
B.达到平衡时,丙容器中SO2的体积分数最大
C.甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等
D.若在上述条件下反应生成2molSO3(s)的反应放热小于197kJ
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用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是:( )
①18gD2O含有的电子数为10NA   ②同温、同压下,相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等   ③标准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA   ④在标准状况下,22.4LSO3的物质的量为1mol   ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA    ⑥0.1molOH-含NA个电子 ⑦1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
A.③⑤⑥⑦
B.③⑤⑥
C.①②④⑦
D.③④⑤⑥
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为确定某溶液的离子组成,分别进行如下实验:
①测定溶液的pH,溶液显强碱性.
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体.
③在上述溶液中再滴加Ba(NO32溶液,产生白色沉淀.
④取上层清液继续滴加Ba(NO32溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀.
根据实验以下推测正确的是( )
A.一定有SO32-离子
B.一定有CO32-离子
C.一定有Cl-离子存在
D.不能确定HCO3-离子是否存在
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某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是MnO4-离子的颜色,而不是K+离子的颜色,他设计了以下实验方案.请你判断下列方案与本实验目的无关的是( )
A.观察氯化钾溶液没有颜色,表明溶液中的K+离子无色
B.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后未见明显变化,表明锌与K+不反应
C.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉、振荡、静置后紫红色褪去,表明MnO4-为紫红色
D.将高锰酸钾晶体加热分解,所得的固体质量减轻
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