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关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是（ ） A．0.5L该溶液中钠...

关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是（ ）
A．0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05mol/L
B．1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6g
C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L
D．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L
A、根据碳酸钠的化学式可知，0.1mol/LNa2CO3溶液中钠离子浓度为0.2mol/l． B、根据n=cV计算碳酸钠的物质的量，再根据m=nM计算碳酸钠质量． C、溶液是均匀的取出的100ml碳酸钠溶液及剩余的溶液浓度与原碳酸钠溶液浓度相同． D、令稀释后的浓度为c，根据稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，列式计算． 【解析】 A、由碳酸钠的化学式可知，溶液中钠离子浓度为碳酸钠的2倍，所以0.1mol/LNa2CO3溶液中钠离子浓度为 0.2mol/L，故A错误； B、1L0.1mol/LNa2CO3溶液含有Na2CO3的质量为1L×0.1mol/L×106g/mol=10.6g，故B正确； C、溶液是均匀的取出的100ml碳酸钠溶液与原碳酸钠溶液浓度相同为0.1mol/L，故C错误； D、令稀释后的浓度为c，根据稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，所以10ml×0.1mol/L=100ml×c，解得c=0.01mol/L，故D正确． 故选：AC．
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考点分析：
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D．溶液中离子浓度：c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
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