Question

已知NH₄CuSO₃与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体，③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（ ）
A．反应中硫酸体现酸性
B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化
C．1molNH₄CuSO₃完全反应转移0.5mol电子
D．刺激性气味的气体是氨气

Answer

NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，则NH4CuSO3中Cu的化合价为+1价，以此解答该题．
【解析】
反应的发产生为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+．
A、由发产生为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，故A正确；
B、NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和
Cu2+，反应前后S元素的化合价没有发生变化，故B错误；
C、反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由+1→+2，+1→0，反应的发产生为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，每2molNH4CuSO3参加反应则转移1mol电子，则1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子，故C正确．
D、因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故D错误．
故选：AC．