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将氢氧化钠溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中，可能发生反应的离子方程式为（ ） A...

将氢氧化钠溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中，可能发生反应的离子方程式为（ ）
A．H++OH-→H2O
B．HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C．HCO3-+OH-→CO32-+H2O
D．2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
将氢氧化钠溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中，NaOH不足，则发生HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，若NaOH过量， 则发生2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，以此来解答． 【解析】 NaOH、Ca（HCO3）2均为强电解质， ①若NaOH少量，滴入Ca（HCO3）2溶液中，NaOH完全反应，则离子反应为HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O， ②若NaOH过量，滴入Ca（HCO3）2溶液中，Ca（HCO3）2完全反应，则离子反应为 2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-， 故选BD．
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考点分析：
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已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体，③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（ ）
A．反应中硫酸体现酸性
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
D．刺激性气味的气体是氨气
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关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是（ ）
A．0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05mol/L
B．1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6g
C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L
D．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L
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把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L     NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积（单位mL）变化的关系如下图A所示．下列说法中不正确的是（ ）manfen5.com 满分网
A．a的取值范围为0≤a＜50
B．manfen5.com 满分网的最大值为2.5
C．若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90
D．若将关系图改为C图时，则a的取值范围为75＜a＜90
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下列说法正确的是（ ）
A．溶液的PH值越小，表明溶液中含有的H+的数目越多
B．由0.1mol•L-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在关系BOH→B++OH-
C．0.1mol•L-1的醋酸PH为a，0.01mol•L-1的醋酸PH值为b，则a+1＞b
D．已知酸性HF＞HAC，pH相等的NaF与KAC溶液中，[c（Na+）-c（F-）＜c（K+）-c（AC-）]
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在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决化学问题．已知溶液中阳离子氧化性顺序为：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Na+，下列离子反应方程式错误的是（ ）
A．2Ag++Fe→2Ag+Fe2+
B．2Fe3++Cu→Cu2++2Fe2+
C．2Fe3++3Zn→3Zn2++2Fe
D．Cu2++2Na→Cu+2Na+
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