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下列有关工业生产的叙述正确的是（ ） A．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正...

下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）
A．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠
C．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
A、减少生成物的浓度可以使化学平衡正向移动，使反应速率减慢； B、根据联合制碱法的原理来分析； C、硫酸工业中，SO3转化为H2SO4是在后面的吸收塔中进行的； D、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，阳离子交换膜不允许阴离子通过，阴离子交换膜不允许阳离子通过． 【解析】 A、合成氨生产中将NH3液化分离，提高N2、H2的转化率，但是会减慢反应速率，故A错误； B、联合制碱法原是向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量的二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，其反应的化学方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O═NH4Cl+NaHCO3，故B正确； C、硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了将放出的热量用来预热没反应的二氧化硫与氧气的混合气体，SO3转化为H2SO4是在后面的吸收塔中进行的，故C错误； D、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可以防止阴极室产生的氢氧化钠、氢气和阳极室生成的Cl2混合，故D错误． 故选B．
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考点分析：
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将氢氧化钠溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中，可能发生反应的离子方程式为（ ）
A．H++OH-→H2O
B．HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C．HCO3-+OH-→CO32-+H2O
D．2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
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已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体，③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（ ）
A．反应中硫酸体现酸性
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
D．刺激性气味的气体是氨气
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关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是（ ）
A．0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05mol/L
B．1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6g
C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L
D．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L
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把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L     NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积（单位mL）变化的关系如下图A所示．下列说法中不正确的是（ ）manfen5.com 满分网
A．a的取值范围为0≤a＜50
B．manfen5.com 满分网的最大值为2.5
C．若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90
D．若将关系图改为C图时，则a的取值范围为75＜a＜90
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下列说法正确的是（ ）
A．溶液的PH值越小，表明溶液中含有的H+的数目越多
B．由0.1mol•L-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在关系BOH→B++OH-
C．0.1mol•L-1的醋酸PH为a，0.01mol•L-1的醋酸PH值为b，则a+1＞b
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