Question

取一定量可能含有Cu（NO₃）₂、AgNO₃、KNO₃三种物质中的一种或多种成分的粉末，加热后得到A气体aL，将气体用足量的水吸收，剩余气体B的体积为L．下列相关推测正确的是（ ）
A．NO₂与O₂的体积比为5：1
B．气体B可能是NO₂
C．NO₂与O₂的体积比为2：1
D．固体粉末的组成为n[Cu（NO₃）₂]：n（AgNO₃）：n（KNO₃）=1：3：1

Answer

KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三种硝酸盐热分解化学方程式如下：①2KNO3 2KNO2+O2↑；
②2Cu（NO3）22CuO+4NO2↑+O2↑；
③2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑；
NO2与O2在水中反应的化学方程式如下：④4NO2+O2+2H2O═4HNO3，剩余气体可能为NO或O2，根据方程式讨论计算．
【解析】
KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三种硝酸盐热分解化学方程式如下：①2KNO3 2KNO2+O2↑；
②2Cu（NO3）22CuO+4NO2↑+O2↑；
③2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑；
NO2与O2在水中反应的化学方程式如下：④4NO2+O2+2H2O═4HNO3，剩余气体可能为NO或O2，
如剩余气体为O2，设反应的O2为xL，
4NO2+O2+2H2O═4HNO3
4    1
4x   x
则4x+x=a-=，
x=，
NO2与O2的体积比为：=2：1，
由反应的方程式可知，应满足：n[Cu（NO3）2]：n（KNO3）=1：1，n（AgNO3）可任意组成；
如剩余气体为NO，设反应的O2为yL，
3NO2+H2O═2HNO3+NO
L            L
 4NO2+O2+2H2O═4HNO3
 4    1
 4y   y
5y=
y=0.1a，
则NO2与O2的体积比为（0.4a+）：0.1a=9：1，
但是根据这些固体加热产生的NO2和O2的比例来看，生成的NO2与O2物质的量之比为9：1是不可能的，
因此：剩余气体只能为O2，且NO2与O2的体积比为2：1，混合物应应满足：n[Cu（NO3）2]：n（KNO3）=1：1，n（AgNO3）可任意组成，
故选CD．