Question

为了制得氯气并探究氯气的一些化学性质，某学生用如图所示装置进行有关实验，打开A的玻璃塞，将A中浓盐酸溶液逐滴加入装有二氧化锰的B中．试回答：
（1）怎样检验装置的气密性______；
（2）若C中为淀粉KI试纸，实验片刻后C中可以观察到的实验现象为______；写出
B中发生反应的离子方程式______ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

Answer

（1）根据大气压强原理来检查装置的气密性；
（2）氯气能置换碘单质，碘单质遇淀粉变蓝色，实验室用浓盐酸和二氧化锰加热获得氯气；
（3）碘离子具有较强的还原性，很易被氧化；
（4）氯气可应用氢氧化钠来进行尾气处理，球形导管可以防止倒吸；
（5）可以利用高锰酸钾氧化氯酸钾来获得氯气，浓硫酸和氯化钠反应可以获得氯化氢气体，进而获得盐酸．
【解析】
（1）检查装置的气密性的方法是：关闭分液漏斗，对烧瓶进行微热，看烧杯中是否有气泡产生，冷却后D中是否产生水柱，
故答案为：关闭分液漏斗，对烧瓶进行微热，看烧杯中是否有气泡产生，冷却后D中是否产生水柱；
（2）氯气将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝色，所以会看到试纸变蓝色，实验室制氯气的原理方程式是：MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：试纸变蓝色；MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O；
（3）淀粉KI试纸中的碘化钾易被氧化为KIO3而又变为无色，故答案为：将KI氧化成KIO3；
（4）氯气可应用氢氧化钠来进行尾气处理，球形导管可以防止倒吸，故答案为：防倒吸；氢氧化钠溶液；
（5）可以用锰酸钾氧化氯酸钾来获得氯气，浓硫酸和氯化钠反应可以获得氯化氢、进而获得盐酸，来代替浓盐酸即可，故答案为：KMnO4、KClO3；NaCl和浓硫酸．