Question

工业上采用硫化钠-石灰铁盐法处理高砷废水（砷的主要存在形式为H₃AsO₃）取得了很好的效果．实现了废水处理过程的“三废”零排放．其主要工艺流程如下：

已知：①亚砷酸（H₃AsO₃）还原性较强，易被氧化为砷酸（H₃AsO₄）
②亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐[如Ksp（FeAsO₃）＞Ksp（FeAsO₄）]
请回答以下问题：
（1）废气的主要成分为______，通过与石灰发生______反应（填基本反应类型）被吸收．
（2）写出一级沉砷过程中生成雌黄的离子方程式：______．
（3）滤液A中，除了有Na₂SO₄、H₂SO₄以外，还有溶质______．
（4）二级沉砷过程中使用双氧水的目的有______．
A．将三价砷氧化为五价砷，以提高除砷效果
B．将Fe²⁺氧化可生成Fe（OH） ₃沉淀，以加速悬浮物的沉降
C．作绿色氧化剂，不引进新的杂质
（5）过滤操作常用的玻璃仪器有：______
（6）滤渣B的主要成分有______（写两种，用化学式表示）．

Answer

（1）硫化钠与稀硫酸反应生成硫化氢气体；
（2）根据反应物和生成物，从质量守恒的角度书写离子方程式；
（3）根据参加反应的物质以及可能发生的反应判断；
（4）双氧水具有氧化性，为绿色氧化剂；
（5）过滤操作常用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；
（6）根据可能发生的反应判断可能产物．
【解析】
（1）在废水中加入硫化钠和硫酸，发生：S2-+2H+=H2S↑，H2S为酸性气体，与碱发生中和反应或复分解反应，
故答案为：H2S；中和反应（或复分解反应）；
（2）反应物为H3AsO3、硫化钠和硫酸，生成物为As2S3，则反应的离子方程式为2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3↓+6H2O或 2H3AsO3+3S2-=As2S3↓+6OH-；H++OH-=H2O，
故答案为：2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3↓+6H2O（或 2H3AsO3+3S2-=As2S3↓+6OH-；H++OH-=H2O）；
（3）当硫化钠不足，硫酸过量时，还可能有为反应的H3AsO3，故答案为：H3AsO3；
（4）双氧水具有氧化性，为绿色氧化剂，能将三价砷氧化为五价砷，易于生成FeAsO4沉淀而除去，将Fe2+氧化可生成Fe（OH） 3沉淀，以加速悬浮物的沉降，故答案为：A B C；
（5）过滤时用到的仪器有铁架台、玻璃棒、漏斗、滤纸以及烧杯，其中玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，
故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；
（6）加入双氧水，可将三价砷氧化为五价砷，将Fe2+氧化可生成Fe3+，由于亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐，
可生成FeAsO4、Ca3（AsO4）2、Fe（OH） 3、CaSO4、还可能存在少量Ca3（AsO3）2，
故答案为：FeAsO4、Ca3（AsO4）2、Ca3（AsO3）2、Fe（OH） 3、CaSO4等．